[理化生]課題1 生活中常見的鹽(文件)
【正文】 酸根離子 堿 金屬離子 + OH 鹽 金屬離子 +酸根離子 重要的調(diào)味品 人體正常生理不可缺少的物質(zhì) 日常生活中用來腌制食品 工業(yè)的原料 :氯 — 堿工業(yè) 一、氯化鈉 海南省東方鹽場曬鹽一景 海水曬鹽 世界上最大的鹽礦儲地是柴達(dá)木盆地，儲量約為 900多億噸。 碳酸鈉溶液 +澄清石灰水 現(xiàn)象 分析 出現(xiàn)白色沉淀 二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物 與堿反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH 應(yīng)用： NaOH的工業(yè)制取 純堿 Na2CO3和熟石灰 Ca(OH)2制取燒堿 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 由純堿制燒堿 純堿 燒堿 如何除去 NaOH中的雜質(zhì)？ 加 Ca(OH)2 溶液，過濾，蒸發(fā)。 ② 酸 +鹽 → 新酸 +新鹽 ③ 堿 +鹽 → 新堿 +新鹽 ④ 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 復(fù)分解反應(yīng)的類型： ① 酸 +堿 → 鹽 +水（ 中和反應(yīng) ） ⑤ 金屬氧化物 +酸 → 鹽 +水 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶； 生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。 ① ②③④ CaO+H2O＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH 。 ?另外： AgCl、 BaSO4不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 常見離子的檢驗 (Cl)的檢驗 (SO42)的檢驗 ① 滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀
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