[理化生]課題1生活中常見(jiàn)的鹽-免費(fèi)閱讀
【正文】 酸 堿 鹽 鹽 溶解性口訣（ P114） 酸：全溶 堿：僅鉀、鈉、鋇、鈣、（氨水 ）溶 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶 鹽酸鹽中只有氯化銀不溶 硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，其余都不溶。 鹽礦挖鹽 海水曬鹽 鹽礦挖鹽 鹽湖撈鹽 鹽井水煮鹽 粗鹽 精鹽 海水曬鹽的原理是什么？ 風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。 表達(dá)式： AB + CD→ 特 點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變 AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Ｄ 下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是 A、 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、 CaO+H2O=Ca(OH)2 D、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 ① ②③④ CaO+H2O＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH 。 碳酸鈉溶液 +澄清石灰水 現(xiàn)象 分析 出現(xiàn)白色沉淀 二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物 與堿反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH 應(yīng)用： NaOH的工業(yè)制取
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1