[理化生]課題1 生活中常見的鹽-預(yù)覽頁
【正文】 成功地摸索和改進 了西方的制堿方法， 發(fā)明了聯(lián)合制堿法 （又稱侯式制堿法） 他為純堿和氮肥工業(yè) 技術(shù)的發(fā)展做出了杰 出的貢獻。 鹽礦挖鹽 海水曬鹽 鹽礦挖鹽 鹽湖撈鹽 鹽井水煮鹽 粗鹽 精鹽 海水曬鹽的原理是什么？ 風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH 資料 :石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ （分析） 下列四個反應(yīng) 有什么共同特點 ？屬于 三種基本反應(yīng)類型嗎？ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 復(fù)分解反應(yīng)的概念： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) ，叫做 復(fù)分解反應(yīng) 。 酸 堿 鹽 鹽 溶解性口訣（ P114） 酸：全溶 堿：僅鉀、鈉、鋇、鈣、（氨水 ）溶 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶 鹽酸鹽中只有氯化銀不溶 硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，其余
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