[理化生]課題1生活中常見的鹽-在線瀏覽
2025-04-10 12:53本頁(yè)面
【正文】 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物質(zhì) +HCl 產(chǎn)生氣體 變渾濁 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸鹽 所用試劑為 稀鹽酸 和 澄清石灰水 。 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH 資料 :石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ （分析） 下列四個(gè)反應(yīng) 有什么共同特點(diǎn) ？屬于 三種基本反應(yīng)類型嗎？ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 復(fù)分解反應(yīng)的概念： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) ，叫做 復(fù)分解反應(yīng) 。 只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí) (至少滿足上述條件之一 ）， 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 酸 堿 鹽 鹽 溶解性口訣（ P114） 酸：全溶 堿：僅鉀、鈉、鋇、鈣、（氨水 ）溶 鹽：鉀鹽、鈉鹽、
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