【正文】 汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸 堿性溶液顯黃色，則此廢液顯 。 酸是重要的化工原料、產(chǎn)品； 人類生活離不開酸。 （ 2）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現(xiàn) 藍色，則說明該溶液為 溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液 ,若溶液呈現(xiàn)紅色 ,則說明該溶液為 溶液。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。向其中一組試管中滴入 2~3滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入 2~3滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色 ？ HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、 Al(OH)3 、 NH3 ? 3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 枝江市劉巷中學化學組 學習目標 ? 1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質(zhì)。 ? 2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。 學習重點和難點 ?重點： 酸和堿的化學性質(zhì)以及尋找指示劑的探究 ?難點： 不同的酸或堿具有相似的化學性質(zhì) 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第一課時 認識酸和堿 酸堿指示劑的探究 一 常見的酸和堿 ： 等 ： 等 分析與思考：二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石蕊溶液 。H 2O 碳酸 變紅 二、 酸堿指示劑 【 實驗探究 1】 探究酸、堿與指示劑的作用 實驗步驟： 將 8支試管分成兩組，每組的 4支試管中分別 裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。如下圖： 加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【 現(xiàn)象 】 紅色 紅色 紅色 紅色 無色 無色 藍色 藍色 酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質(zhì)。 溶液指示劑 在酸溶液中 在堿溶液中 石蕊溶液 酚酞溶液 結(jié)論： 紅色 紅色 藍色 無色 溶液酸堿性的檢驗方法： （ 1）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現(xiàn) 紅色，則說明該溶液為 溶液。 酸性 堿性 堿性 綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途： 問題 探究結(jié)論 酸有什么共性 生活中含酸的物質(zhì) 酸有什么作用 都有酸味、都有酸性 水果、食醋、泡菜等； 胃液中含有鹽酸等。 某化學興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實驗記 錄如下： 自制指示劑 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水 紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色 月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色 根據(jù)上表信息回答 : （ 1）不能做酸堿指示劑的是 。 （ 3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你 認為改良此土壤加入上表中的 最合理。為什么不用水清洗？學完本節(jié)課就會明白其中的道理。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。 無色液體 瓶口有白霧 有揮發(fā)性 有刺激性氣味 質(zhì)量減小 有揮發(fā)性 無色油狀液體 無名顯現(xiàn)象 無揮發(fā)性 無刺激性氣味 質(zhì)量增加 有吸水性 鹽酸、硫酸的用途 鹽酸（ HCl） 重要化工產(chǎn)品。 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 二、濃硫酸 、 脫水性 、 腐蝕性 實驗步驟 濃硫酸在紙上寫字 用濃硫酸在木片上寫字 將濃硫酸滴到紗布上 將濃硫酸滴到蔗糖上 一段時間后的現(xiàn)象 結(jié)論 啟發(fā) 【 實驗探究 2】 探究濃硫酸的腐蝕性 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有被硫酸的部位破損 蔗糖由黃變黑 濃硫酸具有很強的腐蝕性， 能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕 使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴 在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性 【 實驗探究 3】 探究濃硫酸的稀釋 實驗步驟：在 500ml錐形瓶中盛約 25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。 ： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 應立即用布擦掉，用大量水沖洗， 再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發(fā)生事故。 思考： 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作。因為硫酸沒有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會變成 濃硫酸 ，同樣會腐蝕皮膚和衣物。 紫色石蕊試液在酸溶液中變紅 ， 無色酚酞不變色。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 實驗結(jié)論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣 ,說明： . Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氫前金屬與稀 HCl或稀 H2SO4反應生成氫氣 分析與思考：你有哪些 除銹 的方法？ 試管中，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液 顏色有什么變化。 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色慢慢變成黃色。 實驗結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。 終上所述，酸有一些相似的化學性質(zhì)： ①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ②酸能與氫前金屬反應，生成氫氣； ③酸能與某些金屬氧化物反應，有水生成。這種氣體是（ ） B 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第三課時 常見堿的性質(zhì) 一、 氫氧化鈉 【 實驗探究 1】 探究氫氧化鈉的物理性質(zhì) 實驗 現(xiàn)象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 白色塊狀固體 表面變潮濕 試管外壁發(fā)燙 吸收空氣中的水分而溶解 溶解時放熱 潮解性： 晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液 的現(xiàn)象 ?？捎米髂承怏w 如氨氣等氣體的干燥劑。 【 實驗探究 2】 氫氧化鈉的腐蝕性 實驗步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有 20%氫氧化鈉溶 液的燒杯中，放置約 20分鐘后取出，觀察雞 爪的變化。 實驗結(jié)論： 。防止眼睛