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[理化生]課題1生活中常見的鹽-展示頁

2025-03-02 12:53本頁面
  

【正文】 NaOH 酸 :HCl H2SO4 堿 :NaOH Ca(OH)2 鹽 :CaCO3 Na2CO3 知識回顧: 酸 H+ + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH 鹽 金屬離子 +酸根離子 重要的調(diào)味品 人體正常生理不可缺少的物質(zhì) 日常生活中用來腌制食品 工業(yè)的原料 :氯 — 堿工業(yè) 一、氯化鈉 海南省東方鹽場曬鹽一景 海水曬鹽 世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地,儲量約為 900多億噸。 鹽礦挖鹽 海水曬鹽 鹽礦挖鹽 鹽湖撈鹽 鹽井水煮鹽 粗鹽 精鹽 海水曬鹽的原理是什么? 風(fēng)吹日曬,海水蒸發(fā),溶劑的量減少,食鹽晶體析出。 回顧二氧化碳的實驗室制法 CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 碳酸鈉 +鹽酸 碳酸氫鈉 +鹽酸 現(xiàn)象 分析 出現(xiàn)大量氣泡, 澄清石灰水變渾濁 迅速出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水變渾濁 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 與酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO3 HCO3的檢驗 CaCO3 +
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