【正文】 液肯定不是堿性溶液。請看： 實驗結(jié)論： 酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【 課堂練習(xí) 】 寫出下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 與鹽酸 . NaOH 與硫酸 . KOH 與硝酸 . 分析與思考：三個反應(yīng)都生成水 ,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 二、中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用 。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。同學(xué)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲 食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3可見中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。 Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生 中和 反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢 酸 性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強，影響健康 的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？ 理 6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。 鹽酸 ，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應(yīng)的酸度。 【 課堂練習(xí) 】 （ ） ,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng) ，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 ，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物 ，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定 是堿 B ，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是（ ） 、 Ba(OH)2 、 HCl 、 HCl 、 NaCl 、 HCl 、 HNO3 、 NaCl 、 Na2SO4 B 別，這種變化是（ ） A. 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B. 長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C. 久置的生石灰質(zhì)量增加 D. 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加 B ，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（ ） A. 燒堿 B. 石灰水 C. 濃鹽酸 D. 氯化鉀 “鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是 MgCO3 。 一、溶液酸堿度的表示方法 —— pH pH表示，范圍通常在 0~14之間。 溶液的酸堿度 溶液的 pH 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 pH越大堿性越強、酸性越弱； pH越小酸性越強，艱險越弱。 ，上面涂有藥。 【 實驗探究 1】 用 pH試紙測定一些液體的 pH 實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在 pH試紙 上，在半分鐘的時間內(nèi)，將 pH試紙顯示的顏色 與比色卡比較，便可知溶液的 pH。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化 pH也會變化。 結(jié)論： ① pH越小，酸性越強； pH越大，堿性越強； ②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但 pH差別很 小。 小于 pH，可以了解人體的健康狀況 人體體液的 pH在 ~； 人體體液的 pH 。 人體中幾種重要體液的正常 pH范圍： 體液 血液 唾液 胃液 膽汁 乳汁 尿（排泄物） pH ~ ~ ~ ~ ~ ~ 人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是堿性。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。 因此，居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。 【 實驗探究 2】 探究溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 實驗步驟： ，分成 五份，分別用細(xì)線系成一小束。 ，用電吹風(fēng)吹干后觀察。 實驗結(jié)論： 。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的 pH小于 7 B. 苯甲酸溶液的 pH大于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 C B pH 試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾 水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋的 pH 比較（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 pH ，呈堿性的是（ ） A. 獼猴桃 B. 醋 C. 牛奶 D. 小蘇打 PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 呈弱堿性 6.“雪碧”等碳酸型飲料的 pH 小于 7，晃動后打開瓶蓋，其 pH 將（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷 B D A A 【 基礎(chǔ)訓(xùn)練 】 （ 1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液， 溶液變成 色， pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時， pH 7；繼續(xù)滴鹽酸， pH 7。如果要使試管里溶液的 pH升高， 的方法。說明去垢的原理，寫出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，會造成什么危 害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ 答：若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。 Al(OH)3 ，它在人的胃內(nèi)起什 么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，取剛降到地面的雨水水樣，用 pH計（測 pH的儀器）每隔幾分鐘測一次 pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 測定時刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH （ 1）所將雨水是否為酸雨？在測定的期間內(nèi)，雨水的酸 性是增強還是減弱？ （ 2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生 SO2 ）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)該采取什么措施 答：工廠、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃燒后產(chǎn)生的 SO2及硫酸廠產(chǎn)生的 SO2 ，一起排空是造成這一地區(qū)形成酸雨的主要原因。 是。 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油 產(chǎn)品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后 的溶液呈中性。 80 98 40g 15% x =