【正文】 A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅 ,一定要把 沿器壁慢慢注入 中 ,并不斷 ，使產(chǎn)生的 迅速地?cái)U(kuò)散。 98 152 20% x = x= 【 能力提高 】 ,濃鹽酸質(zhì)量 ( )，質(zhì)量分 數(shù) ( )。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 C ，有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小 紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)兩種檢測堿性廢液的方 法。寫出有關(guān)反應(yīng)方式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B 【 基礎(chǔ)鞏固 】 （ ） ，溶解時(shí)放出大量的熱 ，可做廚房的清潔劑 ？ 答：分別通入二氧化碳 。 FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ； 無色酚酞試液遇堿變紅色 。 堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子 OH 的化合物叫堿。 OH ，故堿有相似 的性質(zhì)。溶液也是如此嗎？請(qǐng)看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程： H2SO4 2H + + SO42 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH － 思考與分析 ： HCl H + + Cl － NaOH Na+ + OH － 結(jié)論： ，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒畷r(shí)，解 離出自由移動(dòng)的離子。 鹽酸 氫氧化鈉溶液 稀硫酸 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 小電珠是否發(fā)亮 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、 能導(dǎo)電； 蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。 一、常見酸、堿溶液能導(dǎo)電 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。 【 實(shí)驗(yàn)探究 5】 探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反 應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中 在集滿二氧化碳?xì)怏w的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 塑料瓶迅速變扁 思考與啟示： ，又易與二氧化 碳反應(yīng)，所以必須密封保存。 ： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 俗名 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 溶解性 NaOH Ca(OH)2 苛性鈉、火堿、燒堿 白色固體 易溶于水 熟石灰、 消石灰 白色粉末 微溶于水 三、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 【 實(shí)驗(yàn)探究 4】 探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 加入紫色石蕊試液 加入無色酚酞試液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 藍(lán)色 藍(lán)色 紅色 紅色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 使無色 酚酞試液變紅色。 綜上所述， ，使用時(shí)應(yīng)十分小心。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的 腐蝕性。反應(yīng)放出的熱 使水沸騰。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 雞爪變紅 氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉的用途 肥皂 造紙 石油 紡織 印染 二、氫氧化鈣 俗稱： 。實(shí)驗(yàn)時(shí) 最好 戴防護(hù)眼鏡 。 使用氫氧化鈉時(shí)的注意事項(xiàng)： 。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。 綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質(zhì)：白色易溶于水的固體、溶解時(shí)放出大量的熱；具有 潮解性 。 【 基礎(chǔ)訓(xùn)練 】 鉛蓄電池中含有硫酸，如 果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。其它金屬氧化物都能和酸反應(yīng)，同理可除其銹。 分析與思考： 酸能與金屬氧化物反應(yīng)。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 注意： FeCl2 溶液呈 淺綠色 ， FeCl3 溶液呈 黃色 。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹 + 鹽酸 鐵銹 + 硫酸 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色慢慢變成黃色。 紅色 紅色 無色 無色 2. 回憶第八單元所學(xué)的氫前金屬分別與 稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式。 三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 【 實(shí)驗(yàn)探究 4】 探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟： ，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象， 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)?；卮鹫f肯定的。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質(zhì)。 順序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。切不可把水倒入濃硫酸里。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： . . 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： . 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺 不能將水注入濃硫酸里 濃硫酸溶于水時(shí)液滴飛濺的原因： 這是因?yàn)樗拿芏?小于 硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。 濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。 硫酸（ H2SO4） 重要的化工原料。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。干燥氫氣、二氧化碳等。 （ 2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。 一、常見酸的性質(zhì) 【 實(shí)驗(yàn)探究 1】 探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟： 、濃硫酸的狀態(tài)； 、濃硫酸的試劑瓶，觀 察現(xiàn)象并聞氣味； 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋 現(xiàn)象 原因 氣味 敞口久置 現(xiàn)象 原因 分析：（ 1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。 萬壽菊 石灰水 堿性 第二課時(shí) 常見酸的性質(zhì) 焊接時(shí) ,通常先用稀鹽酸或稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭牢固。 （ 2）小明用此月季花花