金屬元素復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練-資料下載頁
2025-04-17 12:50本頁面
【正文】 2O，（2）Na2O2，（3）Na2O和Na2O2，找出符合題意的兩種情況既可。 C A 提示：Na2O2是強氧化劑。 BC C A 1C 1AD 提示：加入KSCN后無現(xiàn)象，不存在Fe3+，也就是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，由此可知白色沉淀是BaSO4，不能有BaSO3，因為BaSO3在酸性溶液中不存在。 1BD 提示：發(fā)生反應(yīng)： （1）若二者恰好反應(yīng)（），因此生成n克S沉淀。 （2）若H2S不足，則混合物中含有FeS的質(zhì)量與（1）同為克。 （3）若Fe3+不足，即H2S過量。 則 ∴FeS的質(zhì)量為m－5n（克） 1D 1BD二、填空題： （1）將Na2CO3溶液滴入稀H2SO4，有氣泡，將稀硫酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始無氣泡。 （2）將一滴NaOH滴入AlCl3中，有白色沉淀，將AlCl3滴入NaOH溶液中，開始無沉淀。 （1） （2） （3） （5）a：HCrO4；b：H2Cr2O7 a：； b： a：Cl2 b：I－ c： （1）Cu、Fe2+ （2）Cu、Fe2+或Fe2+、Fe3+三、計算題： %。 提示：在解本題時，應(yīng)全面考慮。因為在高溫下NaHCO3的分解只是一方面，另一方面分解產(chǎn)物CO2還會和NaOH反應(yīng)，水在250℃時是以氣態(tài)存在的，反應(yīng)后被充分排出，剩余物質(zhì)里面沒有水。另外還要考慮到NaOH和NaHCO3哪個過量的問題。混合物加熱時發(fā)生如下反應(yīng)：，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此兩個反應(yīng)合并為：，若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，∴加熱后應(yīng)失重：=（克），若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于或小于1∶1，－=（克），說明混合物中NaOH過量。 設(shè)NaOH質(zhì)量為x，－x NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。 FeCl3： CuCl2： 提示：設(shè)混合溶液中含CuCl2 x mol、FeCl3 y mol。 ∵ mol ∴ 根據(jù)適量的鐵粉與濾液中HCl的反應(yīng)： ∵ ∴ ∴ ∴FeCl3的物質(zhì)的量濃度為： CuCl2的物質(zhì)的量濃度為：
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1