20xx高考復(fù)習(xí)專題六：金屬元素的梳理和綜合-資料下載頁(yè)
2025-08-12 18:46本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．《考試大綱》中對(duì)金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來(lái)理解。第一部分是鈉、鎂等典型的金。2．《考試大綱》中有多條類似于“以××為例，了解××××”的內(nèi)容敘述，如：。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。3．金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化。合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加以重視。金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。酸銅或這兩種物質(zhì)的混合物。使金屬質(zhì)量減少。境排放該種物質(zhì)。6．氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。提出一些用廉價(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。已知H+比Ag+更易與NH3結(jié)合，要使[Ag2]+轉(zhuǎn)化為Ag+，應(yīng)加入的有效試劑是，實(shí)
【正文】 這一步實(shí)際上硫酸鋁起到酸的作用，所以可以認(rèn)為這部分鋁也是被水所氧化，雙水解時(shí)鋁鹽和偏鋁酸鹽物質(zhì)的量正好是 1： 3。其中的 鋁完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁。通過(guò)以上對(duì)鋁的化合物性質(zhì)的分析，可以得出生成的氫氧化鋁物質(zhì)的量應(yīng)該是硫酸中的氫離子的三分之一和氫氧根離子總和。即： ? ? ? ?? ?0 7 3 5 2 3 98 0 8 2 5 40 78 5 2. . . . .? ? ? ? ? ? ? ? ? 3．該題可用極值法來(lái)判斷：若 均為 Fe2O3， Fe2O3約為 ，能生成 CO2 mol，產(chǎn)生沉淀 6 30g；若均為 Fe3O4， Fe3O4為 ，能生成 CO2 mol，產(chǎn)生沉淀 25 g；若均為 FeO， FeO約為 ，產(chǎn)生沉淀 20g。顯然答案為 B、 C。 4D。以上兩步反應(yīng)第一步 在酸性條件下進(jìn)行， S2被 Fe3+氧化， H+沒(méi)有參加反應(yīng)。第二步，單質(zhì)鐵既要與 Fe3+反應(yīng)又要與 H+反應(yīng)，反應(yīng)完畢溶液中陽(yáng)離子為 Fe2+，陰離子為 Cl（在此不必考慮水電離出的 H+和 OH），從而可知溶液中 Cl的總數(shù)為 ，則反應(yīng)前 Fe3+的物質(zhì)的量應(yīng)為 (mol)。 5AD。 6．（ 1）氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理相似。氯化鐵在水中分三步水解： Fe3++H2O Fe(OH)2++H+； Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2 ++H+； Fe(OH) ++H2O Fe(OH)3 +H+。這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用。 （ 2）實(shí)例如下：①用機(jī)器加工的切削鐵屑與電解制燒堿所得的氯氣直接反應(yīng)來(lái)制備氯化鐵。②用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再用氯氣進(jìn)一步將氯化鐵氧化成氯化鐵。③用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。④將 采用硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸工廠的廢爐渣與一些有機(jī)合成廠產(chǎn)出的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取氯化鐵。 7．（ 1） 2Fe(OH)3+6H++2I=6H2O+I2+2Fe2+ （ 2） C6H5O+H2O+CO2→ C6H5OH+HCO3 （ 3） 3Fe(OH)2+10H++NO3=NO+3Fe3++8H2O （ 4） HNO3； [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+ （ 5）① ClO+2I+H2O=I2+Cl+2OH ② I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；③ ClI2SO42。 8．（ 1） ③ 向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞； ④ 待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面。 （ 2）檢驗(yàn)生成的 NO 氣體。 （ 3）不同意； 銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的 Cu2+離子濃度相同； 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。 9． 反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高促進(jìn)鋁和水反應(yīng)放出氫氣；鋁和鋁離子水解生成的 H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氯離子對(duì)鋁和水反應(yīng)起了促進(jìn)作用；海綿狀銅作原電池電極促進(jìn)鋁和水反應(yīng)放出氫氣。 10．（ 1） FeC2O4 2H2O △ FeC2O4+2H2O，加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （ 2） FeO、 CO、 CO2； 1： 1： 1。 （ 3） 30％。 （ 4） 6Fe2O3 高溫 4Fe3O4+O2↑
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