元素周期表之堿金屬和鹵素-資料下載頁
2025-08-05 02:42本頁面
【正文】 _________________ 金屬 還原 失 電子數(shù)少，僅 1個。失電子容易，得電子難 元素原子的的最外層 可見，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定 實驗驗證： （ 1） Na、 K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比 （ 2） Na、 K與水反應(yīng)進(jìn)行對比 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs性質(zhì)預(yù)測： 與 Na相似，活潑性遞變 總結(jié) .比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法 (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 原子半徑 (電子層數(shù) )越大 ,最外層電子數(shù)越少 ,金屬性越強(qiáng) ,反之越弱 ? (2)根據(jù)在周期表中的位置 ①同周期元素 ,從左至右隨原子序數(shù)的增加 ,金屬性減弱 ,非金屬性增強(qiáng) 。 ② 同主族元素 ,從上至下 ,隨著原子序數(shù)的增加 ,金屬性增強(qiáng) ,非金屬性減弱 ? (3)根據(jù)金屬活動性順序表 金屬的位置越靠前 ,其金屬性越強(qiáng) ? 一 .堿金屬元素結(jié)構(gòu) 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 nm 堿 金 屬 元 素 鋰 鈉 鉀 銣 銫 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 比較異同 （ 3）鹵化氫 (HX)的性質(zhì) ① 鹵化氫均為無色，刺激性氣體 ② 鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧 (酸霧 ) ④ 氫鹵酸酸性遞變規(guī)律： HF HClHBrHI ③ 鹵素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞變規(guī)律： HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI ⑤ 氫化物還原性遞變規(guī)律： HF HClHBrHI （ 4）鹵素跟水反應(yīng) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些 Br2 + H2O HBr + HBrO Cl2 + H2O HCl + HClO 碘跟水只有很微弱的反應(yīng) (5)鹵素和堿的反應(yīng) 寫出溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 用 X2表示鹵素單質(zhì)，它們的化學(xué)反應(yīng)方程式可歸納為： N a XXNa 22 2 ??1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)： 3）與水反應(yīng)： 4）與堿反應(yīng)： HXXH 222 ??X2 + H2O HX + HXO OHN a XON a XXN a O H 222 ????X2不包括 F2 HF 鹵素單質(zhì)共性 總結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)異同 ① 相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為 。 ②遞變性：從 Li到 Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。 最外層電子數(shù) 1個 電子層數(shù) 結(jié)論： 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 ,反應(yīng)越來越難進(jìn)行，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低 ?暗 ? 光照 ? 5000C ?H2+X2→ 2HX ( X=F、 Cl、 Br、 I ） 不斷加熱
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