[理化生]金屬元素學(xué)生-展示頁(yè)
2024-10-23 17:01本頁(yè)面
【正文】 應(yīng) 單質(zhì) ★ 堿金屬的氧化物 與 O2 作用 → M2O、 M2O MO2 與 O3 作用 → MO3 M2O Li2O→Cs2O 固體，顏色 ↑，熔點(diǎn) ↓，熱穩(wěn)定性 ↓ 與水反應(yīng) M2O ＋ H2O → MOH 劇烈 ( 除 Li2O ) 制備： 直接 Li ＋ O2 → Li2O 間接 Na2O2 ＋ 2Na ＝ 2 Na2O 2KNO3 ＋ 10K ＝ 6K2O ＋ N2 ＊ M2O2 Na2O2 淡黃粉末，對(duì)熱穩(wěn)定 ① 易吸潮 Na2O2 ＋ 2H2O / 稀酸 ＝ H2O2 ＋ 2NaOH 2H2O2 ＝ O2↑ ＋ 2H2O → 氧氣發(fā)生劑、漂白劑 ② 與 CO2 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2 CO3 ＋ O2↑ → 防毒面具填料、供氧劑、 CO2 吸收劑 ③ 強(qiáng)氧化性 Fe2O3 ＋ 3Na2O2 ＝ 2Na2 FeO4 ＋ Na2O 高鐵酸鈉 Cr2O3 ＋ 3Na2O2 ＝ 2Na2 CrO4 ＋ Na2O 鉻酸鈉 熔融態(tài) Na2O2 ＋ 木炭、棉花、鋁粉 → 爆炸 → 注意安全 ④ 強(qiáng)堿性 → 鐵 / 鎳制的容器存放 →石英 / 陶瓷容器不宜 MO2 強(qiáng)氧化劑 4MO2 ＋ 2CO2 ＝ 2M2CO3 ＋ 3O2↑ 2MO2 ＋ 2H2O ＝ H2O2 ＋ O2↑ ＋ 2MOH （ 劇烈） → 用于急救器材中 （ 除 Li外堿金屬 ） ＊ MO3 ② 不穩(wěn)定 2MO3 ＝ 2MO2 ＋ O2↑ ① 制備： 3KOH(s) ＋ 2O3(g) ＝ 2KO3(s) ＋ KOH分布 金屬元素 概述 自然界分布非常廣泛 元素豐度 表示在自然界中的平均含量 單位：質(zhì)量％ 或 原子 % 存在形式 活潑金屬： 最穩(wěn)定的化合物存在 不活潑金屬： 單質(zhì) 分類 黑色金屬： Fe、 Mn、 Cr及其合金 有色金屬： 除了黑色金屬以外的金屬 輕有色金屬： 密度 d cm3 化學(xué)性質(zhì)活潑 Na、 K、 Mg、 Ca 重有色金屬： 密度 d H2O ＋ 189。3 組成鹽的正、負(fù)離子半徑相近時(shí)，溶解度小 金屬離子為 8電子構(gòu)型的離子型鹽類 溶解性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 ： 堿金屬鹽 Li→Cs ● 晶體類型 離子晶體 → 熔點(diǎn)高 ● 顏色 M＋ 無(wú)色 ，由陰離子顏色決定 ● 熱穩(wěn)定性 較高，一般加熱不發(fā)生揮發(fā)或分解 硝酸鹽 ： 4LiNO3 ＝ 2 Li2O ＋ 2N2O4↑ + O2↑ ( 773k ) 2NaNO3 ＝ 2NaNO2 + O2↑ ( 653k ) 熱穩(wěn)定性較差 ● 結(jié)晶水合物 鹽類溶于水，溶液離子以水合離子形式存在 離子電荷數(shù) ↑ 半徑 ↓ → 水合作用 ↑ 鹽結(jié)晶析出 → 結(jié)晶水合物： Li鹽幾乎都是， Na鹽 K鹽 ＊ → K鹽為分析標(biāo)準(zhǔn)試劑 配制炸藥選用 KNO3 / KClO3 ＊ Li + → Cs + 水合作用 ↓ M+鑒定和生物效應(yīng) Na+ 鑒定 ① 焰色反應(yīng)：亮黃色 （初步鑒定） ② Na+溶液 ＋ HAc ＋ 醋酸鈾酰鋅試劑 (過(guò)量 ) → 醋酸雙氧鈾酰鋅鈉 ↓(淡黃色 ) K＋ 鑒定 ① 焰色反應(yīng)：紫色 (鈷玻璃片 ) ② K+溶液 ＋ 亞硝酸鈷鈉試劑 中性 /弱酸環(huán)境 → 六亞硝酸合鈷 (Ⅲ )酸鈉鉀 ↓(橙黃色 ) 生物效應(yīng) Na、 K 人體必需的組成元素 Na+ 分布在細(xì)胞外液 維持細(xì)胞外液的滲透壓、酸堿平衡 參與神經(jīng)信息傳遞過(guò)程 穩(wěn)定核酸和蛋白質(zhì)的構(gòu)象 K＋ 分布在細(xì)胞內(nèi)液 維持細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓 穩(wěn)定細(xì)胞內(nèi)部結(jié)構(gòu) 參與神經(jīng)信息傳遞過(guò)程 維持心血管系統(tǒng)正常功能 IIA族： Be、 Mg、 Ca、 Sr、 Ba、 Ra 堿土金屬 通性 ● 比較堿金屬 : 失 e 傾向 ↓，但仍是活潑金屬 ● 氧化態(tài)為 Ⅱ ● 離子型化合物（ Be化合物主要是共價(jià)性） ● 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 堿金屬 ● Be → Ba 價(jià)電子構(gòu)型 ns2 ( n = 2,3,4,5,6 ) 原子序數(shù) ↑ 原子量 ↑ 原子半徑 ↑ 第一、第二、第三電離能 ↓ 電負(fù)性 ↓ 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) E￠ ↓ → 還原性 ↑ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，但不規(guī)律 離子半徑 ↑ （單質(zhì)的晶格類型不完全相同） 分布廣泛： 第八位 存在形式： 菱鎂礦、云白石等 來(lái) 源： 電解熔融氯化鎂 特 性： 銀白色
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