金屬元素通論ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-16 03:45本頁(yè)面
【正文】 ：氧化物 ,硫化物 ,氯化物 ,硫酸鹽 ,碳酸鹽 ,硅酸鹽 ,原生礦等。 第十二章 金屬元素通論 121 金屬元素通論 ? 1211 從礦石中提取金屬的一般方法 ? 金屬的存在形式： ? 絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在于礦石中。只有極少數(shù)金屬 (如：金、鉑等 )以游離態(tài)存在與自然界中。 ? 1． 礦石預(yù)處理 ? 常用方法有： (1) 水選法： ? (2) 浮選法： ? (3) 磁選法：利用磁性可分離磁鐵礦 (Fe3O4) 2． 金屬提取 ? 1） 對(duì)于易還原的金屬化合物可用 熱分解法 。 廉價(jià)的有： ? 2SnO + C = 2Sn + CO2； 2PbO + C = 2Pb + CO2 ? 固體碳不如 CO接觸好 ? FeO + CO = Fe + CO2； NiO + CO = Ni + CO2 ? 3） 對(duì)于活潑金屬可用 電化學(xué)方法 ： ?如電解 LiCl,用 KCl作溶劑 (降低電解溫度 )， ?陰極： 2Li+ + 2e = 2Li； ?陽(yáng)極： 2Cl = Cl2 + 2e 3。 =ΔrHm176。 ； ΔrHm176。 可近似用 298K的值 。 ， 截距為 ΔrHm176。 ? 從圖中可以看出： ? (1)ΔrGm176。為正值區(qū)域的金屬都難被氧氣氧化 。 ? 例如： NiO2能被 Zn還原 。 ① ? 2Zn + O2 = 2ZnO ΔrGm176。 ③ ? 因： ③ =② ① amp。 ① ΔrGm176。 ③ = ΔrGm176。 ① 〈 O ； ? 反應(yīng)能進(jìn)行 ? (3)圖中絕大多數(shù)線條是正斜率 (ΔrSm176。隨溫度升高而增大 ， 當(dāng)越過 ΔrGm176。 〉0， 標(biāo)志著氧化不能自發(fā)進(jìn)行 ， 相反氧化物不穩(wěn)定 ， 能自發(fā)分解 ， 如： 2HgO = 2Hg + O2 ? (4)圖中有一條負(fù)斜率線 ， 簡(jiǎn)稱碳線： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ? 在高溫下大多數(shù)線與它相遇 ， 表示許多金屬氧化物在高溫下能被碳還原 。 碳在高溫與許多金屬形成碳化物 ， 也限制了它的應(yīng)用 。 1212主族金屬元素 ? 1. 主族金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì) ? s區(qū)最外電子層結(jié)構(gòu)為 ns1~2， 具有很強(qiáng)的金屬活潑性 ，在熔融狀態(tài)能與高壓氫直接生成氫化物 ： ? Ca + H2 ＝ CaH2 ? CaH2是離子型化合物 ? p區(qū)金屬的 最外電子層結(jié)構(gòu)為 ns2np14, 化學(xué)性質(zhì)與 s區(qū)相比有較大的區(qū)別 ， s區(qū)元素形成的化合物大多數(shù)是離子型化合物 ， p區(qū)元素可形成離子型化合物也可行成共價(jià)型化合物 。 2。 ? 1） 同一主族元素 ， 從上到下堿性增強(qiáng) 。 ? 如酸性： Sn(OH)4 Sn(OH)2, ? Pb(OH)4 Pb(OH)2 ? Al(OH)3, Sn(OH)2 , Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4都是兩性氫氧化物
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