金屬元素通論ppt課件-wenkub.com
2025-05-04 03:45 本頁面
【正文】 ? MnO2 + 4HCl（ 濃 ） ＝ MnCl2 + Cl2 + 2H2O ? 堿性介質(zhì)中 ， MnO2以還原性為主 ? 2MnO2 + 4KOH (s) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O ? 3. Mn(VI)化合物 ? 在酸性 , 中性條件下中會發(fā)生歧化反應(yīng) 。H2O ? a 蘭紫色 b 淺綠色 c 綠色 ? 2． 氨和物 [ C r ( H 2 O ) 6 ]3 + N H 3 , N H 4 + N H3 , N H 4+N H 3 , N H 4+[ C r ( N H 3 ) 2 ( H 2 O ) 4 ]3 +藍(lán) 紫 色 紫 紅 色[ C r ( N H 3 ) 3 ( H 2 O ) 4 ]3 + [ C r ( N H3 ) 4 ( H 2 O ) 4 ]3 +[ C r ( N H 3 ) 6 ]3 +N H 3 , N H 4+淺 紅 色 橙 紅 色 黃 色 3. 鉻的其他配合物 羰基化合物 Cr(CO)6, 二茂鉻 (C5H5)2Cr, 二苯鉻 (C6H6)2Cr, 1232 錳及其化合物 ? 1231 錳的常見氧化值及其氧化還原性 ? Mn元素的電勢圖 ? EA┌──────── + ──────────┐ ? MnO4 + MnO42 + MnO2 + Mn3+ Mn2+ Mn ? └──── + ────┘└───+──┘ ? EB ? MnO4 + MnO42 + MnO2 Mn(OH)3 + Mn(OH)2 Mn ? └──── + ───┘└─── ───┘ ? 1. Mn(II)化合物 ? Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2?白色 , ? 不穩(wěn)定 , 易被空氣氧化成棕色的 MnO2。 CrO42 Cr(OH)3 Cr ? 從電位圖可見 : 酸中 +6鉻氧化性強(qiáng) , 堿中 +3還原性較強(qiáng)易被氧化 。 兩種反應(yīng)方式均降低了反應(yīng)的活化能 。 ? 4． 配合性 ? 過渡元素有可接受電子對得空軌道 ， 所以易形成配位化合物 。 ? 如酸性： Sn(OH)4 Sn(OH)2, ? Pb(OH)4 Pb(OH)2 ? Al(OH)3, Sn(OH)2 , Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4都是兩性氫氧化物 。 2。 碳在高溫與許多金屬形成碳化物 ， 也限制了它的應(yīng)用 。隨溫度升高而增大 ， 當(dāng)越過 ΔrGm176。 ③ = ΔrGm176。 ③ ? 因： ③ =② ① amp。 ? 例如： NiO2能被 Zn還原 。 ? 從圖中可以看出： ? (1)ΔrGm176。 可近似用 298K的值 。 =ΔrHm176。 ? 1． 礦石預(yù)
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