金屬元素通論ppt課件-wenkub
2023-05-22 03:45:30 本頁(yè)面
【正文】 處理 ? 常用方法有： (1) 水選法： ? (2) 浮選法： ? (3) 磁選法：利用磁性可分離磁鐵礦 (Fe3O4) 2． 金屬提取 ? 1） 對(duì)于易還原的金屬化合物可用 熱分解法 。 第十二章 金屬元素通論 121 金屬元素通論 ? 1211 從礦石中提取金屬的一般方法 ? 金屬的存在形式： ? 絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在于礦石中。 ? 2HgS(朱砂礦 ) + 3O2 = 2HgO + 2SO2 ； ? 2HgO Δ 2Hg(g) + O2 ? 2） 對(duì)于中等活潑的金屬可用還原劑 (H2， C， CO， Na，Mg等 ) ? SnO + H2 = Sn + H2O； GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O ? 氫氣成本高 ， 易爆 ， 但產(chǎn)品純度高 。 TΔrSm176。 ? 圖中斜率為 ΔrSm176。 為負(fù)值區(qū)域的金屬都能被氧氣氧化 ΔrGm176。 ? Ni + O2 = NiO2 ΔrGm176。 ΔrGm176。 ② ΔrGm176。 =0的直線時(shí) ， ΔrGm176。 ? (5)圖中 H2H2O直線以上的氧化物如： NiO、 Cu2O可用氫還原 ， WO MoO3與氫反應(yīng)可制得較純的金屬鎢和鉬 。 氧化物和氫氧化物的酸堿性 ? 氫氧化物的堿性可以有 ROH規(guī)則判斷 ， 電荷越高 、 半徑越小酸性越強(qiáng) ， 堿性越弱 。 ? Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] (或 Na2SnO2 亞錫酸鈉 ) ? Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)6] (或 Na2SnO3 錫酸鈉 ) ? Pb(OH)2 + NaOH = Na[Pb(OH)3] (或 Na2PbO2 鉛酸鈉 ) ? 對(duì)于銻鉍 ， Sb2O3 Sb(OH)3 Sb2O5 ? 5． 催化性 ? 例如： Pd(鈀 )分子篩可催化氫氧反應(yīng)生成水 ， V2O5用于氧化 SO2成 SO3的反應(yīng) 。 122 鉻及其重要化合物 ? 1221 Cr(Ⅲ )、 Cr(Ⅵ )的存在形式及酸堿性轉(zhuǎn)化 ? Cr(Ⅲ )在水中以紫色的 [Cr（ H2O） 6]3+存在 ， 加熱形成綠色的 [CrCl2（ H2O） 4]+， 久置又會(huì)變成紫色 。 ? 1． 酸性介質(zhì) ? Cr(Ⅲ )在酸中需要極強(qiáng)的氧化劑 (如 S2O82, MnO4等 )氧化而得 ? 2Cr3+ + 2S2O82 + 7H2O = Cr2O72 + 6SO42 + 14H+ ? 重鉻酸有強(qiáng)氧化性 ， 可以氧化 Fe2+、 SO3 Cl、 Br等 ? Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ? Cr2O72 + 3SO32 + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42 + 4H2O ? Cr2O72 + 14H+ + 6Cl = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O ? 2．
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