金屬元素通論ppt課件-在線瀏覽
2025-06-24 03:45本頁面
【正文】 。xH2O ? 白色兩性 淡黃色兩性偏酸 ? Bi2O3 Bi(OH)3 Bi2O5 ? 黃色弱堿性 紅棕色極不穩(wěn)定 ? Sb2O3 + 6HCl = SbCl3 + 3H2O ? Sb2O3 + 6NaOH = 2Na3SbO3 + 3H2O 3. 金屬元素及其化合物的氧化還原性 ? Sn4+ + 4e = Sn2+ E? = + V ? [Sn(OH)6]2 + 2e = [Sn(OH)4]2 E? = ? 在堿中 Sn(Ⅱ )的還原能力增強 ,下例反應(yīng)可用作為鉍的鑒定 ? 2Bi(OH)3 + 3Na[Sn(OH)4] = 2Bi↓(黑 ) + 3Na2[Sn(OH)6] ? 鑒定 Sn2+的反應(yīng)： ? SnCl2 + HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2 ?白 ? 進一步成黑色 Hg： SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg (黑色 ) ? 為防止 SnCl2被氧化 ， 常加入 Sn粒 ， 并保持溶液為酸性 。 ? 4． 配合性 ? 過渡元素有可接受電子對得空軌道 ， 所以易形成配位化合物 。 一種原因是過渡元素的多種氧化值有利于形成不穩(wěn)定的中間化合物 (配位催化 )。 兩種反應(yīng)方式均降低了反應(yīng)的活化能 。 ? Cr3+ + 3OH ＝ Cr(OH)3 灰綠色膠狀 ? Cr(OH)3 + OH ＝ Cr(OH)4(習(xí)慣上寫成 CrO2) ? 2CrO42黃 + 2H+ ＝ 2HCrO4＝ Cr2O72(橙紅色 )+ H2O ? 沉淀也會使平衡移動 ? 2Ba2+ + Cr2O72 + H2O → 2H+ + 2BaCrO4↓(檸檬黃 ) ? 2Pb2+ + Cr2O72 + H2O → 2H+ + 2PbCrO4↓(鉻黃 ) ? 4Ag+ + Cr2O72 + H2O → 2H+ + 2Ag2CrO4↓(磚紅 ) 1222 Cr(Ⅲ )、 Cr(Ⅵ )的氧化還原轉(zhuǎn)化 ? 22 Cr(Ⅲ )、 Cr(Ⅵ )的氧化還原轉(zhuǎn)化 ? 鉻的電勢圖 ? Ea176。 CrO42 Cr(OH)3 Cr ? 從電位圖可見 : 酸中 +6鉻氧化性強 , 堿中 +3還原性較強易被氧化 。 ? 2CrO2 + 3H2O2 + 2OH = 2CrO42 + 4H2O C r3 +C r ( O H ) 3C r O 2C r O 4C r 2 O 72 O HH+O HH+O H氧化劑O HH+H+氧化劑還原劑 . .1223 鉻的配合物 ? 1． 水合配離子 ? [Cr(H2O)6]Cl [CrCl(H2O)5]Cl2H2O ? a 蘭紫色
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