金屬元素通論ppt課件(參考版)
2025-05-10 03:45本頁(yè)面
【正文】 ? 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2? + 4KOH ? 以含氧酸鹽的形式存在于強(qiáng)堿性介質(zhì)中 。 ? 2． Mn(IV)的化合物 ? MnO2是錳最穩(wěn)定的氧化物 , 酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑 。 ? 2Mn(OH)2 + O2 ＝ 2MnO(OH)2 ? 酸性介質(zhì)中 Mn(II)相當(dāng)穩(wěn)定 ， 只能被強(qiáng)氧化劑 （ NaBiO3, PbO2, (NH4)2S2O8） 氧化 。H2O、 [CrCl2(H2O)4]Cl ? 1． 酸性介質(zhì) ? Cr(Ⅲ )在酸中需要極強(qiáng)的氧化劑 (如 S2O82, MnO4等 )氧化而得 ? 2Cr3+ + 2S2O82 + 7H2O = Cr2O72 + 6SO42 + 14H+ ? 重鉻酸有強(qiáng)氧化性 ， 可以氧化 Fe2+、 SO3 Cl、 Br等 ? Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ? Cr2O72 + 3SO32 + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42 + 4H2O ? Cr2O72 + 14H+ + 6Cl = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O ? 2． 堿性介質(zhì) ? 由電極電位可見 Cr3+在酸中穩(wěn)定 , 但在堿中易被氧化成 CrO42(黃色 )。 Cr2O72 + [Cr(H2O)6]3+ Cr ? Eb176。 122 鉻及其重要化合物 ? 1221 Cr(Ⅲ )、 Cr(Ⅵ )的存在形式及酸堿性轉(zhuǎn)化 ? Cr(Ⅲ )在水中以紫色的 [Cr（ H2O） 6]3+存在 ， 加熱形成綠色的 [CrCl2（ H2O） 4]+， 久置又會(huì)變成紫色 。另一種是提供了適宜的反應(yīng)表面 。 ? 5． 催化性 ? 例如： Pd(鈀 )分子篩可催化氫氧反應(yīng)生成水 ， V2O5用于氧化 SO2成 SO3的反應(yīng) 。 ? Pb和 Bi的高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性 ： ? 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ == 2MnO4 + 5Pb2+ + 2H2O ? NaBiO3 + 2Cr3+ + 4H+ = Cr2O72 + 3Bi3+ + 3Na+ + 2H2O 4. 重要的鹽類 ? (1) 硫化物 SnS 棕色 堿性 PbS 黑色 堿性 Sb 2 S 3 橙紅 兩性 Bi 2 S 3 黑色 堿性 SnS 2 黃色 兩性偏酸性 PbS 2 不存在 Sb 2 S 5 橙紅 酸性 不存在 (2) 碳酸鹽熱穩(wěn)定性 1213 過(guò)渡金屬元素 價(jià)電子結(jié)構(gòu)： (n1)d110ns12 特點(diǎn)： 1. 可變氧化值 2． 離子的顏色 離子 Cr 3+ Mn 2+ Fe 3+ Fe 2+ Co 2+ Ni 2+ C
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