過渡金屬元素ppt課件(參考版)
2025-05-06 18:34本頁面
【正文】 。做合金的脫氧劑、脫硫劑； 。在化合物中表現(xiàn)的氧化值一般是 +3。 稀土元素是我國的豐產(chǎn)元素，其儲量大于世界其它國家的總和。 Ni2O3 + 6HCl == 2NiCl2 + Cl2↑+ 3H 2O Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H 2O 混合氧化 Fe3O4， Co3O4， Ni3O4， 又稱磁性氧化鐵。 ＋ 3鐵、鈷、鎳的氧化物 Fe2O3(紅色 ) CO2O3（ 黑色） Ni2O3（ 黑色） 性質 ：都具有有較強氧化性，按 FeCoNi順序氧化能力增強和穩(wěn)定性降低。鈷的 +3氧化態(tài)在一般化合物中是不穩(wěn)定的，而鎳的 +3氧化態(tài)則更少見。鐵的最高氧化態(tài)為 +6，在一般條件下，鐵的常見氧化態(tài)是 + +3，只有與很強的氧化劑作用時才生成不穩(wěn)定的 +6氧化態(tài)的化合物。通常將這三種元素稱為鐵系元素，鐵、鈷、鎳三個元素原子的價電子層結構分別是3d64s 3d74s 3d84s2， 它們的原子半徑十分相近，最外層都有兩個電子，只是次外層的 3d電子數(shù)不同，所以它們的性質很相似。只有強氧化劑才能將其氧化為 MnO4。 KMnO4 是錳最重要的含氧酸鹽 ，深 紫色 晶體 ① 強氧化性 可氧化物種 SO 32 I Cl H2 S Fe2+ Sn 2+產(chǎn)物 SO 4 2 I 2 Cl 2 S 或 SO 4 2 Fe 3+ Sn 4+溶液的酸度不同， MnO4被還原的產(chǎn)物不同： MnO4 + H+ → Mn2+ MnO4 + OH → MnO42 MnO4 + H2O → MnO2 VE )/ M n( M n O 24 ????VE 5 5 )/ M nO( M n O 244 ????VE 5 9 )/ M n O( M n O 24 ???O3H5 S O2 M n6H5 S O2 M n O 2242234 ??? ???? ?????O8HCO102 M n6HOC5H2 M n O 2224224 ??? ???? ?????? ?? ???? H45 M n OOH2Mn32 M n O 2224Mn2+ (無色或粉紅色 )與 MnO4—(紫色 )作用生成 MnO2 (棕色沉淀 )： 酸性溶液中： OHSO2 M n O)(OH2SO2 M n O 22424234 ??? ???? ???? 濃堿性溶液中： 加熱 22424 O( s )M n OM n OKC2202 K M n O ?????? ?? ??② 穩(wěn)定性 (見光 )遇酸？如何保存？ OH2O4 M n OOH44 M n O 22244 ??? ??? ???濃堿 OH23O4 M n OH44 M n O 2224 ??? ??? ??遇酸 O2H3 M n O4 O H2 M n OM n O 22442 ?? ???? ???pH 2422234 2 O HSO32 M n OOH3 S O2 M n O ??? ???? ???MnO2與 MnO4—作用生成 MnO42— (綠色溶液 )： 中性溶液中： MnO2是錳的最穩(wěn)定的氧化物 ?黑色無定形粉末，不溶于水和稀酸 ?熱穩(wěn)定性： 2432 OOMn3 M n O C530 ???? ?? ??還原性 （一定程度） O2H3 M n O4 O H2 M n OM n O 22442 ?? ???? ???pH O6HO)( S OMn2)(SOH6M n OO2HOM n S O2)(SOH22 M n OO2HM n C lCl)4 H C l (M n O223434222244222222???? ??????? ?????? ???濃濃濃?氧化性強 （主） V2 2 )/ M nM n O( 22A ??E Mn2+ 是錳的化合物中最穩(wěn)定 (價電子構型 3d5)。 Mn+FeS==MnS+Fe (Mn) Mn原子價電子構型為 3d54s2， 錳可表現(xiàn)為 + + ++6和 +7 等氧化數(shù)， 重要的有： + + +7氧化數(shù)的化合物。含 Mn10%～ 15%以上的錳鋼具有高硬度、高強度及耐蝕性，可
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