主族金屬元素一堿金屬和堿土金屬(參考版)
2025-05-17 01:41本頁面
【正文】 。 ?（ 4）堿土金屬和堿金屬一樣，也能形成氫化物，且熱穩(wěn)定性要高一些，其中 CaH2最穩(wěn)定，分解溫度約為 1000攝氏度，是工業(yè)上重要的還原劑，也是有用的氫源。鎂產(chǎn)生耀眼的白光，鈣發(fā)出磚紅色光芒，鍶及其揮發(fā)性鹽（如硝酸鍶）為艷紅色，鋇鹽為綠色。 ?（ 2）堿土金屬的活潑性略低于堿金屬，在堿土金屬的同族中，隨著原子半徑增大，活潑性也依次遞增。和同周期的堿金屬元素相比，有效和電荷有所增加，因此，核對(duì)電子的引力要強(qiáng)些，金屬半徑較小，金屬鍵較強(qiáng)，致使它們單質(zhì)的密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比同周期的堿金屬高得多。如方解石、石灰 石 CaCO石膏 CaSO46SiO硅 鈹石 3BeO Be: 綠柱石 3BeO由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于“堿性的”堿金屬氧化物和“土性的”難溶的氧化鋁等之間，所以稱為堿土金屬，習(xí)慣上把鈹、鎂包括在內(nèi)。 2 堿土金屬 堿土金屬元素概述 堿土金屬是周期表的 Ⅱ A族元素，也屬于 s區(qū)。鋰的活潑性比其他堿金屬大為遜色，與水的反應(yīng)也較緩慢。 元素 性質(zhì) 鋰 鈉 鉀 銣 銫 元素符號(hào) 原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 價(jià)層電子構(gòu)型 原子半徑 /pm 離子半徑 pm 電離能 I1/ 電子親和能 Y/ 電負(fù)性 電極電勢(shì) Eo /V 熔沸點(diǎn)變化 Li 3 2s1 123 68 520 60 Na 11 3s1 154 95 496 53 K 19 4s1 203 133 419 48 Rb 37 5s1 216 148 403 47 Cs 55 6s1 235 169 376 46 本族自上而下原子半徑和離子半徑依次增大，其活潑性有規(guī)律的增強(qiáng)。由于它們的次外
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