第十章堿金屬和堿土金屬元素(參考版)
2024-09-05 08:21本頁面
【正文】 堿土金屬中 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+可與多齒配體 （ EDTA） 形成螯合物或冠醚配合物 。2H2O經(jīng)煅燒脫水 ， 得 CaSO4 CaCl2+(NH4)2SO4+2H2O→CaSO4 CaSO4 碳酸氫鈉 （ 小蘇打 ， 重碳酸氫鈉或焙堿 ） 制純度高的可用 Na2CO3溶液中通 CO2： Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO 3（溶解度小，析出） NaCl CaSO4： CaSO4 該法 ， 先用水煤氣轉(zhuǎn)化的 H2和 N2合成氨， 同時有 CO2放出；由此合成氨系統(tǒng)提供的NH3和 CO2來制堿 ， 副產(chǎn)品 NH4Cl可作化肥 。 此法 ， 技術(shù)成熟 ， 原料豐富價廉 ， 但食鹽利用率低 ， NH3損失大 ， CaCl2廢渣造成環(huán)境污染 。 ?? ?? Co650?? ?? Co830?? ?? Co630 溶解度 IA一般易溶于水 ， 僅兩類型微溶于水 : (1)若干 Li鹽： LiF 、 Li2CO Li3PO4 (2)K+、 Rh+、 Cs+(及 NH4+)的大陰離子鹽 IIA中 Be鹽多數(shù)易溶 Mg鹽部分易溶 Ca、 Sr、 Ba鹽則多為難溶 ， 其中氟化物溶解度： CaF2→SrF2→BaF2（ 增強 ） ； CaSO4→SrSO4→BaSO4（ 減弱 ） ； 注意 ， Be鹽和可溶性鋇鹽有毒 。 因從上到下 ， 半徑增大 ， M2+與 OH吸引力減弱 ， 容易被水分子拆開 IIAIA：同一周期， IA→ IIA， 原子半徑減小，離子電荷增多， 靜電引力增大，分子不易被水分子拆開 四 、 鹽類 （ 一 ） 鹽類的性質(zhì)： 鹵化物 ， 硫酸鹽 ， 硝酸鹽 ， 碳酸鹽 ， 磷酸鹽 晶型 絕大多數(shù)為離子晶體 ， 有較高熔 、 沸點 ， 常溫下為固體 ， 熔化時能導(dǎo)電 但 Be2+的半徑小 ， 電荷較多 ， 極化力較強 ，光與易變形的 Cl、 Br、 I結(jié)合則形成共價化合物 。 ?? ?? 酸式 ?? ?? 堿式 nm )(r rZ ==陽離子半經(jīng)陽離子電荷??φ值： 7 7~10 10 ROH酸堿性： 堿性 兩性 酸性 經(jīng)驗規(guī)則，有些物質(zhì)不適用， Zn(OH)2， Zn的 φ =， 兩性氫氧化物。H2O(s)+1/2O2(g) 室溫下 ， 臭氧化物會緩慢分解： MO3→MO2+ 1
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