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堿金屬元素和鹵素(參考版)

2024-08-25 11:07本頁面
  

【正文】 減弱 難 不穩(wěn)定 弱 增大 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) (1)、與同一種物質(zhì)反應(yīng)越劇烈(如:與 H2化合),元素的非金屬性越強(qiáng) (2)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng) (4)、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng) (3)、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng) HClO4 HBrO4 HIO4( F無含氧酸) ( 5)、置換反應(yīng) 單質(zhì) 顏色 和狀態(tài) 密度 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度 (100g水) F2 淡黃綠色 氣體 g/L 與水反應(yīng) Cl2 黃綠色 氣體 g/L 101 226cm3 Br2 深棕色 液體 g/cm3 I2 紫黑色 固體 g/cm3 密度逐漸增大 熔點逐漸升高 沸點逐漸增大 顏色逐漸加深 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)也呈現(xiàn)相似性和遞變性 看課本 P8資料卡片 推廣與延伸: 根據(jù)對鹵族元素的分析,我們得出在第 Ⅶ A族中,非金屬依次減弱,由此擴(kuò)展到其它主族中,也有這樣的結(jié)論: 即: 同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱。 增多 最外層電子 減弱 元素的 非金屬性 逐漸 ,與 H2化合越來越 ,生成的氫化物越來越 。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 。第二課時:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 堿金屬元素和鹵素 一、元素的性質(zhì) —— 金屬性和非金屬性 金屬性:金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),指失電子能力 非金屬性:非金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),指得電子能力 在金屬和非金屬分界線兩側(cè)的元素既具有金屬性又具有非金屬性 二、堿金屬元素 包括:鋰 (Li)、鈉 (Na)、鉀 (K)、銣 (Rb)、銫 (Cs) 第 Ⅰ A 族,第 27周期 結(jié) 構(gòu): 相似性:最外層都只有 1個電子 遞變性:隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大 位置 : 性 質(zhì): 相似性:均表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性 遞變性:從鋰到銫,金屬性逐漸增強(qiáng)
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