元素周期表之堿金屬和鹵素(參考版)
2024-08-16 02:42本頁面
【正文】 ②遞變性：從 Li到 Cs，堿金屬元素 的原子結構中， 依次增多。失電子容易，得電子難 元素原子的的最外層 可見，物質的性質由結構決定 實驗驗證： （ 1） Na、 K與氧氣反應進行對比 （ 2） Na、 K與水反應進行對比 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs性質預測： 與 Na相似，活潑性遞變 總結 .比較元素金屬性強弱的方法 (1)根據(jù)原子結構 原子半徑 (電子層數(shù) )越大 ,最外層電子數(shù)越少 ,金屬性越強 ,反之越弱 ? (2)根據(jù)在周期表中的位置 ①同周期元素 ,從左至右隨原子序數(shù)的增加 ,金屬性減弱 ,非金屬性增強 。 試一試 實驗： (1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入 1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入 1mL CCl4 (2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入 1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入 1mL CCl4 (3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入 1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入 1mL CCl4 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I 2 Br2 + 2KI → 2KBr + I 2 陰離子的還原性： Fˉ Clˉ Brˉ Iˉ 非金屬單質的活潑性 即單質的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 由此，簡化實驗：取其中第 (2)組 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入 1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入 1mL CCl4 鹵素的遞變規(guī)律 【 推測 1】 鹵素 (X2)都能與氫氣 (H2)反應 p44 X2(g) + H2(g) → 2HX(g) (1)鹵素與氫氣反應的條件： (2)反應的程度： (3)反應的熱效應： (4)產(chǎn)物的穩(wěn)定性： 越來越高，即反應由易到難 由劇烈到緩和，程度越來越小 放出的熱量由多到少 由大到小 穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 酸性： HF HCl HBr HI HF為弱酸！ 【 推測 2】 根據(jù)氟、氯、溴、碘跟水反應的程度 三、鹵素化合物的化學性質 (HX)的性質 (1)鹵化氫均為無色，刺激性氣體 (2)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧 (酸霧 ) (3)酸性： HF HCl HBr HI 弱酸 強酸 酸性 增強 (4)還原性： HF HCl HBr HI ： HClO4 HBr04 HI04 鹵離子的鑒定方法 ?Cl的鑒定方法 加入硝酸銀和稀硝酸， 有白色沉淀生成 思考：檢驗 Cl時如何排除 CO32的干擾？ 鹵離子的鑒定方法 ?I的鑒定方法 ， 下層的四氯化碳呈紫紅色 ， 有黃色沉淀生成 ， 溶液呈藍色
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