元素周期表精(參考版)
2024-11-27 00:12本頁面
【正文】 6 相對原子質(zhì)量： M = = 1027kg 1/12 1027kg 1 17Cl和 17Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為 %， 17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為 %； 17Cl的相對原子質(zhì)量為 ， 17Cl的相對原子質(zhì)量為 ，則氯元素的相對原子質(zhì)量是多少？ 35 37 35 37 35 37 氯元素的相對原子質(zhì)量為： % + % = 。 原子核 核外電子 { 質(zhì)子 中子 元素種類 原子 (核素 )種類 元素的化學(xué)性質(zhì) } 決定 決定 決定 原子的構(gòu)成 : 原 子 { 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（ Z） 中子數(shù)（ N） 質(zhì)量數(shù)（ A） 用 ZX表示為 O 8 18 Al 14 27 Ar 22 Cl 18 17Cl H 1H 課堂小練： A 35 1 10 13 40 17 18 35 1 0 1 18Ar 40 13Al 27 8O 18 完成下列表格。即：質(zhì)量數(shù) ④元素的近似相對原子質(zhì)量： M=M1 a﹪ +M2 b﹪ +M3 c﹪ + 例如， Cl 的相對原子質(zhì)量為 ，豐度為 %， Cl 的相對原子質(zhì)量為 ，豐度為 %， 35173717氯 元素的相對原子質(zhì)量 = %+ %= ≈ 35 %+37 % = 原子的相對原子質(zhì)量 元素的 近似 相對原子質(zhì)量 C 原子的 近似 相對原子質(zhì)量 （質(zhì)量數(shù)） 元素的相對原子質(zhì)量 就是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 核素 1 核素 n 同位素 元 素 … [思考與交流 ]： 元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。 （ 2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種 元素的不同原子互稱為同位素。 質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N） ZX A （代表一個質(zhì)量數(shù)為 A， 質(zhì)子數(shù)為 Z的原子） 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 18 22 40 18 11 12 23 10 元素符號 原子符號 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) H C 11H 21H 31H 126C 6 7 6 146C 元素 ： 具有相同核電荷數(shù) （或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 二、鹵族元素 找出鹵族元素在元素周期表中的位置 有顏色，密度小，熔沸點都較低。 堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。 置換出氫越容易 ， 則金屬性越強 。 最外層電子數(shù) 1個電子層數(shù) 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù) ，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？ 是否完全相同？ 最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成 +1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。C ）鋰 Li 3 銀白色，柔軟 0 . 5 3 4 1 8 0 . 5 1 3 4 7鈉 Na 11 銀白色，柔軟 0 . 9 7 9 7 . 8 1 8 8 2 . 9鉀 K 19 銀白色，柔軟 0 . 8 6 6 3 . 6 5 7 7 4銣 Rb 37 銀白色，柔軟 1 . 5 3 2 3 8 . 8 9 6 8 8銫 Cs 55 略帶金色光澤，柔軟1 . 8 7 9 2 8 . 4 0 6 7 8 . 4堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相 似 點 遞變性 顏色 硬度 密度 熔沸點 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 密度變化 熔沸點變化 Li Na K
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