元素周期表精-免費(fèi)閱讀
【正文】 在周期表中收入了 112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 元素 概 念 特 點(diǎn) 實(shí) 例 具有相同核電荷 數(shù)的一類原子的 總稱 元素的種類由 質(zhì)子數(shù) 決定 總稱氯元素，總稱碳元素，總稱氫元素，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素 具有一定數(shù)目的 質(zhì)子和中子的一 種原子 核素的種類由 質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù) 共同 決定 種不同的核素表示，，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素 同種元素的不同 核素之間的互稱 同種元素的同位素 的種類由 中子數(shù) 決 定 一個(gè)位置它們在周期表中占同，氫元素有三種同位素,HHH312111【 元素、核素、同位素 】 同位素 三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學(xué)性質(zhì)基本相同 三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同 【 同位素和同素異形體的區(qū)別 】 定義 研究對象 結(jié)構(gòu) 屬類 性質(zhì) 舉例 同位素 同素異形體 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 同一種元素形成的不同單質(zhì) 原子 單質(zhì) 電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同 單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同 原子 單質(zhì) 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同 氕、氘、氚 石墨 金剛石、紅磷 白磷、氧氣 臭氧 在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般是不變的。 單質(zhì)間的置換反應(yīng) 。C)沸點(diǎn)（。 把不同橫行中 最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成 縱行 。167。 稱為“族”。C ）鋰 Li 3 銀白色，柔軟 0 . 5 3 4 1 8 0 . 5 1 3 4 7鈉 Na 11 銀白色，柔軟 0 . 9 7 9 7 . 8 1 8 8 2 . 9鉀 K 19 銀白色，柔軟 0 . 8 6 6 3 . 6 5 7 7 4銣 Rb 37 銀白色，柔軟 1 . 5 3 2 3 8 . 8 9 6 8 8銫 Cs 55 略帶金色光澤，柔軟1 . 8 7 9 2 8 . 4 0 6 7 8 . 4堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相 似 點(diǎn) 遞變性 顏色 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 密度變化 熔沸點(diǎn)變化 Li Na K Rb Cs 均為銀白色（ Cs略帶金色） 柔軟 較小 較低 強(qiáng) 逐漸增大（ K特殊） 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？ ①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為 。 二、鹵族元素 找出鹵族元素在元素周期表中的位置 有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。 例如， Cl 的相對原子質(zhì)量為 ，豐度為 %， Cl 的相對原子質(zhì)量為 ，豐度為 %， 35173717氯 元素的相對原子質(zhì)量 = %+ %= ≈ 35 %+37 % = 原子的相對原子質(zhì)量 元素的 近似 相對原子質(zhì)量 C 原子的 近似 相對原子質(zhì)量 （質(zhì)量數(shù)） 元素的相對原子質(zhì)量 就是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。 原子核 核外電子 { 質(zhì)子 中子 元素種類 原子 (核素 )種類 元素的化學(xué)性質(zhì) } 決定 決定 決定 原子的構(gòu)成 : 原 子 { 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（ Z） 中子數(shù)（ N） 質(zhì)量數(shù)（ A） 用 ZX表示為 O 8 18 Al 14 27 Ar 22 Cl 18 17Cl H 1H 課堂小練： A 35 1 10 13 40 17 18 35 1 0 1 18Ar 40 13Al 27 8O
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