元素周期表精-wenkub
2022-12-04 00:12:54 本頁面
【正文】 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得到電子能力逐漸減弱， 具有氧化性 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì) 1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) H2+F2=2HF 暗處反應(yīng)爆炸； HF很穩(wěn)定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或點(diǎn)燃； HCl較穩(wěn)定 加熱 500℃ ， HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱， HI同時(shí)分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 飽和氯水與 NaBr溶液 飽和氯水與 KI溶液 溴水與 KI溶液 (CCl4) 溶液無色 變?yōu)槌壬? 溶液無色 變?yōu)樽攸S色 CCl4層 為紫色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較 ClBr I2的氧化性強(qiáng)弱 結(jié)論： 氧化性： F2 ＞ Cl2＞ Br2＞ I2 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2I+ Cl2= I2+2Cl 2I+ Br2 =I2+2Br 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反應(yīng)） （很弱） （極弱） 與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 3）鹵素與水反應(yīng) F2的特殊性 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 與 H2化合的難易程度 或形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ：化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng) 最高價(jià) 氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 ，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng) 單質(zhì)間的置換反應(yīng) 同一主族元素金屬性和非金屬變化 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 三 、核素 質(zhì)量數(shù) （ 1）定義： （ 2）關(guān)系式： （ 3）原子符號： (A) 忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。 根據(jù)金屬元素 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 。 ②遞變性：從 Li到 Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次 增多。 13 元素位置的描述： 第 VIIA族 第三周期 氯 (Cl)： 練習(xí) 1： 請描述出 Na、 C、 Al、 S在周期表中的位置。 一、元素周期表 （二）結(jié)構(gòu)： 周期： 周期序數(shù) ＝ 電子層數(shù) 周期 ：具有相同電子層數(shù)的行 電子層 :1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 第 7周期： 26… 種元素 周期 （橫向） He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86 稀有氣體元素 （ 3）每周期元素的構(gòu)成情況 活潑金屬 中間過渡 活潑非金屬 稀有氣體 堿金屬
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1