【正文】 周期律 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。 Cl元素為什么排在這個位置？ 周期數(shù) =電子層數(shù) = 3 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) = 7 Na Cl Ca Na ： 第三周期 Ⅰ A族 Cl ： 第三周期 Ⅶ A族 Ca ： 第三周期 Ⅱ A族 第二周期 Ⅵ A族元素的符號和名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 O 氧 1 5 88三種 元素在周期表中的位置 16 第三周期 ⅥA 族 55 第六周期 ⅠA 族 88 第七周期 ⅡA 族 指出它們分別位于周期表的什么位置？ 4．已知碳元素、鎂元素和溴元素等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖： 判斷下列說法是否正確 錯，還有 0族元素 錯，短周期包括 3周期，共 18種元素 正確，過渡元素還全是金屬元素 短周期元素全是主族元素 短周期元素共有 20種元素 過渡元素全是長周期元素 過渡元素全是副族元素 錯，還有第 VIII族元素 Rb 堿金屬元素單質(zhì) 堿金屬的物理性質(zhì) 有何相似性和遞變性？ 元素名稱元素符號核電核數(shù)顏色和狀態(tài) 密度（ g / c m3）熔點(。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 核素 1 核素 n 同位素 元 素 … [思考與交流 ]： 元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。 原子核 核外電子 { 質(zhì)子 中子 元素種類 原子 (核素 )種類 元素的化學性質(zhì) } 決定 決定 決定 原子的構(gòu)成 : 原 子 { 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（ Z） 中子數(shù)（ N） 質(zhì)量數(shù)（ A） 用 ZX表示為 O 8 18 Al 14 27 Ar 22 Cl 18 17Cl H 1H 課堂小練： A 35 1 10 13 40 17 18 35 1 0 1 18Ar 40 13Al 27 8O 18 完成下列表格。 二、鹵族元素 找出鹵族元素在元素周期表中的位置 有顏色，密度小，熔沸點都較低。 稱為“族”。 把不同橫行中 最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成 縱行 。 單質(zhì)間的置換反應 。在周期表中收入了 112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 元素 概 念 特 點 實 例 具有相同核電荷 數(shù)的一類原子的 總稱 元素的種類由 質(zhì)子數(shù) 決定 總稱氯元素，總稱碳元素，總稱氫元素，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素 具有一定數(shù)目的 質(zhì)子和中子的一 種原子 核素的種類由 質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù) 共同 決定 種不同的核素表示，，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素 同種元素的不同 核素之間的互稱 同種元素的同位素 的種類由 中子數(shù) 決 定 一個位置它們在周期表中占同，氫元素有三種同位素,HHH312111【 元素、核素、同位素 】 同位素 三同：質(zhì)子數(shù)相同、屬同一元素、化學性質(zhì)基本相同 三不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同 【 同位素和同素異形體的區(qū)別 】