元素周期表精(更新版)
【正文】 練習(xí) ?元素周期表一共 行 ， 縱列 。 最外層電子數(shù) 1個(gè)電子層數(shù) 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù) ，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？ 是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成 +1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N） ZX A （代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A， 質(zhì)子數(shù)為 Z的原子） 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 18 22 40 18 11 12 23 10 元素符號(hào) 原子符號(hào) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) H C 11H 21H 31H 126C 6 7 6 146C 元素 ： 具有相同核電荷數(shù) （或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。即：質(zhì)量數(shù) ④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量： M=M1 a﹪ +M2 b﹪ +M3 c﹪ + 6 相對(duì)原子質(zhì)量： M = = 1027kg 1/12 1027kg 1 17Cl和 17Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為 %， 17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為 %； 17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為 ， 17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？ 35 37 35 37 35 37 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為： % + % = 。 （ 2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種 元素的不同原子互稱為同位素。 置換出氫越容易 ， 則金屬性越強(qiáng) 。 從縱的方面看 ， 分為 個(gè)主族 ， 個(gè)副族 ， 一個(gè) 族和 族 。 [思考與交流 ](觀察元素周期表 ） ? 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到 原子序數(shù) 。這就是元素周期。 從橫的方面看 ， 分為 個(gè)短周期 ， 個(gè)長周期 ， 共為 個(gè)周期 。 鈉與水反應(yīng) 鉀在空氣中燃燒 鉀與水反應(yīng) 鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色， 生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較 黃 淡黃色 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 紅 紅 更為復(fù)雜 K2O、 K2O KO2 Li2O 更為復(fù)雜 Na2O、 Na2O2 Cs K Li Rb Na 反應(yīng)程度 與 O2反應(yīng) 單質(zhì) 越來越劇烈 堿金屬與氧氣反應(yīng)比較 （ 1）堿金屬元素原子的最外層都有 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 ①與 O2的反應(yīng) Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2 ② 與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式： 2R +2H2O = 2ROH + H2↑ 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 漸 增 漸 增 漸增 原子失電子能力 漸增 元素的金屬性 漸增 單質(zhì)的還原性 漸增 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 漸增 Li Cs 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 根據(jù)金屬單質(zhì)與 水或者與酸 反應(yīng) 置換出氫的難易程度 。 0 1 1 1 1 1 1 1 2 6 6 6 6 8 6 核素和同位素 （ 1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的 一種原子 。183
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