元素周期表ppt課件(參考版)
2025-01-09 13:08本頁面
【正文】 粉末狀混合物 選擇的試劑 選用的操作 (1) CaCO3(SiO2) (2) NaCl(SiO2) (3) SiO2(CaCO3) (4) SiO2(H2SiO3) 。 (10)Cl2可用于殺菌消毒漂白。 (8)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能做氧化劑。 漂白液的有效成分是 ,漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 新制氯水的成分是 ，舊置氯水的成分是 。 Na2SiO3俗名為 或 ，可用于 、 、 、 等。硅膠可用于 、 。 SiO2俗名為 ，由 和 構(gòu)成，結(jié)構(gòu)為 ，硬度 ，熔點 ，是 、 、 、 、等物質(zhì)的主要成分。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。 思考：加入稀硝酸的目的是什么？換做加入稀鹽酸行不行？ 排除碳酸根的干擾。 （ 2）先加入硝酸銀 溶液 產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。 氯離子（ Cl)的檢驗 思考：可以與 Cl生成沉淀的離子是什么？ Ag+,Ag++Cl===AgCl ↓ （白色沉淀） Ag+只與 Cl結(jié)合才會產(chǎn)生白色沉淀么？與其他離子結(jié)合會不會產(chǎn)生白色沉淀？ Ag2CO3也是白色沉淀。 (4)寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式： ① 氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)： ______________________。 (3)化學實驗中常用濕潤的淀粉 KI試紙檢驗是否有 Cl2產(chǎn)生。 進行此實驗，所用儀器如圖： (1)連接上述儀器的正確順序 (填各接口處的字母 )： ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________。8NH3）。 注意：一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括四個部分： 氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收 思考：氣體凈化裝置除了可以選擇濃硫酸以外，還可以選擇什么？ 根據(jù)酸堿性，氣體的分類 酸性氣體： CO SO NO HCl、 Cl2等 堿性氣體：只有 NH3 中性氣體： H O CH CO、 CH2=CH C2H N2等 可用酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠、無水氯化鈣等 可用堿性干燥劑干燥，如 生石灰、堿石灰、固體 NaOH 注意：還原性的氣體不能選用有強氧化性的干燥劑，如不能用濃 H2SO4干燥 H2S、 HBr、 HI等。 （ 2）將 濕潤 的 淀粉碘化鉀試紙 靠近盛 Cl2的瓶口，觀察到試紙立即 變藍 ，證明已收集滿。 (3)向空中噴灑 NaOH溶液或石灰水 。 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是 ( ) A． Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 B． Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C． Ca(ClO)2跟空氣中的水和 CO2反應(yīng) D． Ca(ClO)2跟空氣中的 CO2反應(yīng) 練習： 與其他物質(zhì)的反應(yīng)： 與 I、 Br反應(yīng)： 化學方程式： 2KI+Cl2===2KCl+I2 化學方程式： 2KBr+Cl2===2KCl+Br2 離子方程式： 2I+Cl2===I2+Cl 離子方程式： Br+Cl2===Cl+Br2 氧化性： 氧化性 Cl2＞ I2 Cl2＞ Br2 已知氧化性： Br2 ＞ I2，試寫出 Br2與 KI的反應(yīng)方程式吧 結(jié)論：氧化性： Cl2＞ Br2 ＞ I2 某地生產(chǎn)氯氣的儲罐泄漏 ， 如果你是附近的居民 ，請思考應(yīng)如何自救和治理污染 ？ (1)氯氣密度比空氣大 ， 應(yīng)往 高處逆風 跑 。 與漂白液類似，漂白 粉 （漂粉精）是將氯氣通入冷的消石灰或石灰 乳 中制得 以次氯酸鈣 為 有效 成分的漂白粉。 思考：如何保存新制氯水呢？ 裝在棕色試劑瓶中置于陰涼避光處 想一想：假設(shè)將氯氣通入到堿溶液中，會發(fā)生什么反應(yīng)呢？ 氯氣先和溶液中的水反應(yīng)： Cl2+H2O===HCl+HClO 生成的酸再和堿反應(yīng)： HCl+NaOH===NaCl+H2O HClO+NaOH===NaClO+H2O 將三個方程式相加得到最終的反應(yīng)方程式： 與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 試著寫出離子方程式吧 Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 一般用 NaOH溶液 制取以 NaClO為有效成分的漂白 液 制備原理： Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 思考：為什么 NaClO可以漂白呢？ 提示：我們學過 HClO有漂白性，根據(jù)強制弱的原理能否把 NaClO變成我們學過的 HClO? 漂白原理：在酸性條件下生成具有漂白性的 HClO 2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO 思考：漂白液應(yīng)如何保存？ 密封保存，置于避光、低溫處。 SO3是 的酸酐 硫酸 化學性質(zhì)（強氧化性） SO2（酸性氧化物） SO3（酸性氧化物） 與 水 與 堿性氧化物 與 堿 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO2+CaO===CaSO3 Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O 工業(yè)制硫酸 SO3+CaO===CaSO4 △ ● 典例剖析 【例 1 】 ( 2022溶于水放出大量的熱，榮譽濃硫酸形成發(fā)煙硫酸
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