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【正文】 57號（ La） ~71號（ Lu） ?錒系元素（ 15種）：第七周期 ,IIIB族 89號（ Ac） ~103號（ Lr） ?超鈾元素 ： 92號鈾（ U）以后的各種元素多數(shù)是人工進行核反應制得元素。 ②遞變性：從 Li到 Cs，堿金屬元素 的原子結構中， 依次 增多。 相似性 遞變性 顏色：逐漸加深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：逐漸增大 熔沸點：依次增高 鹵素單質的物理性質 單質 顏色 和狀態(tài) 密度 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度 (100g水） F2 淡黃綠色 氣體 g/L 與水反應 Cl2 黃綠色 氣體 g/L 101 226cm3 Br2 深棕色 液體 g/cm3 I2 紫黑色 固體 g/cm3 密度逐漸增大 熔點逐漸升高 沸點逐漸增大 顏色逐漸加深 鹵族元素： 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 砹（ At） +9 2 7F+17 2 8 7Cl +35 2 8 18Br 7+53 2 8 18I 718分析鹵族元素的原子結構，試推測一下 F、 Cl、 Br、I在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性 ？ 二、鹵族元素 相同點： 最外層 7個電子 易得一個電子， 不同點： 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得到電子能力逐漸減弱， 具有氧化性 單質的氧化性逐漸減弱 原子結構 化學性質 1）鹵素單質與氫氣反應 H2+F2=2HF 暗處反應爆炸； HF很穩(wěn)定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或點燃； HCl較穩(wěn)定 加熱 500℃ ， HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱， HI同時分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 鹵素單質的化學性質 2）鹵素單質間的置換反應 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 飽和氯水與 NaBr溶液 飽和氯水與 KI溶液 溴水與 KI溶液 (CCl4) 溶液無色 變?yōu)槌壬? 溶液無色 變?yōu)樽攸S色 CCl4層 為紫色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 思考：根據(jù)上述反應，比較 ClBr I2的氧化性強弱 結論： 氧化性： F2 ＞ Cl2＞ Br2＞ I2 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2I+ Cl2= I2+2Cl 2I+ Br2 =I2+2Br 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反應） （很弱） （極弱） 與水反應的劇烈程度逐漸減弱 3）鹵素與水反應 F2的特殊性 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 4）鹵素單質與堿反應 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金屬性強弱判斷依據(jù) 與 H2化合的難易程度 或形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ：化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強 最高價 氧化物對應水化物的酸性強弱 ，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強 單質間的置換反應 同一主族元素金屬性和非金屬變化 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
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