魯科版化學必修2元素周期律與元素周期表2-文庫吧在線文庫
【正文】 rBe2＋ ； rO2－ ＞ rF－ ＞ rNa＋ ＞ rMg2＋ ＞ rAl3＋ ； rS2－ ＞ rCl－ ＞ rK＋ ＞ rCa2＋ 。B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是 ( ) A．它們的原子序數(shù) A＞ B＞ C B．它們的原子半徑 C＞ B＞ A C．離子半徑 A2－ ＞ C－ ＞ B2＋ D．原子核外最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B 【 解析 】 根據(jù)“ A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ”，可知 A位于 ⅥA 族， C位于 ⅦA 族， C在 A的右邊；聯(lián)系“ A、 B同周期”、“ B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結構”可知 A在 C的左下方， B位于 A的左側。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 3．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 第 1～ 6周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為 1 3 5 86，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在元素周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。顯然， X元素的最高化合價比 Y的小。 B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 答案： B 3． A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五種主族元素， A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性 B＞ A；C、 D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C＞ D； E是這五種元素的簡單離子中半徑最小的。 答案： A 9．下列說法正確的是 ( ) A．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一定屬于堿金屬元素 B．元素周期表中從 ⅢB 族到 ⅡB 族之間 10個縱行的元素都是金屬元素 C．第 ⅡA 族與第 ⅢA 族元素的原子序數(shù)相差 1或11或 25 D．若主族元素的族序數(shù)為 a，周期數(shù)為 b，當 ＜ 1時，該元素為非金屬元素 解析： A中最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的可能是 Li、 Si等，因此 A不正確； B中實際上全部是副族元素，它們是過渡金屬，因此 B正確； C中如果在短周期，第 ⅡA 族與第 ⅢA 族元素的原子序數(shù)相差 1，如果是長周期的第四、第五周期元素，第 ⅡA 族和第 ⅢA 族元素的原子序數(shù)相差 11，如果是第六、第七周期元素，第 ⅡA族與第 ⅢA 族元素的原子序數(shù)相差 25(鑭系、錒系各有15種元素收縮在一小格內(nèi) )，故 C正確； D中采用舉例法，例如 Na元素中 ＜ 1，但它是金屬元素。 (1)從下表中可以看出，除 H外，其余非金屬元素原子 ________(填序號 )。 (3)X的質(zhì)量數(shù)為 285，質(zhì)子數(shù)為 117，則中子數(shù)＝285－ 117＝ 168。某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把 118種元素全部排列在內(nèi)，表中除 A、 B、 C、 D外每個位置只表示一種元素。 (4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是______。 答案： B 7． (2020年湛江質(zhì)檢 )有 X、 Y、 Z三種短周期元素，X既能形成 X＋ 也可形成 X－ 。 (4)寫出 A的氣態(tài)氫化物與 B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式__________________________________________。下列有關元素 X的說法中不正確的是( ) A．元素 X能形成化學式為 X(OH)3的堿 B．元素 X可能形成化學式為 KXO3的含氧酸鉀鹽 C．元素 X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．元素 X能與某些金屬元素形成化合物 解析： 核電荷數(shù)小于 18的元素，電子層數(shù)可以為 3，由最外層電子數(shù)為 2n＋ 1，可知電子層數(shù)為 1不符合題意，當 n＝ 2時，最外層電子數(shù)為 質(zhì)子數(shù)為 7，則為氮元素；當 n＝ 3時，最外層電子數(shù)為 質(zhì)子數(shù)為 17，則為氯元素?，F(xiàn)有 A元素的一種同位素，比鏷 239的原子核少 54個質(zhì)子和 100個中子。 (3)最高正價是最低負價絕對值 3倍的短周期元素是 S。 【 答案 】 B 【 方法技巧 】 依據(jù)離子結構特點推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關鍵。 如“ Xm＋ ”“ Yn－ ”的電子層結構相同，則 X元素在 Y元素的下一個周期，故原子序數(shù) XY，離子半徑 Xm＋ Yn－ 。 (2)離子半徑 ①同一元素的原子和離子，電子數(shù)越多，半徑越大。 已知 X、 Y、 Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設 X的原子序數(shù)為 a，則下列說法中不正確的是 ( ) A． Y與 Z的原子序數(shù)之和可能為 2a B． Y的原子序數(shù)可能為 a－ 17 C． Z的原子序數(shù)可能為 a＋ 31 D． X、 Y、 Z一定都是短周期元素 【 解析 】 由于 X、 Y、 Z均為主族元素，結合其位置關系和元素周期表的結構，故 Y元素一定不在第一周期，即 X、 Y、 Z不可能都在短周期，所以 D錯誤；若 Y、 X、 Z分別位于第三、四、五周期 (或分別位于第四、五、六周期 )的右方，則 Y的原子序數(shù)為 (a－ 17)；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，則 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 2a；若 Y、 X
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