【摘要】原子序數(shù)123456789原子序數(shù)101112131415161718元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮
2025-02-21 12:55
【摘要】第二節(jié)元素周期律[目的]：,會(huì)用它來(lái)判斷同周期元素的性質(zhì)差異.、非金屬性的判斷依據(jù)。。[課型]：基本理論基本概念課[重點(diǎn)]：元素周期律的含義[教法]：討論法、分析法和比較法[引入]：從所學(xué)過的鹵素和堿金屬的知識(shí)來(lái)引入對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)。[教學(xué)過程]：（
2024-11-24 21:36
【摘要】高一第五章第二節(jié)元素周期律知識(shí)目標(biāo)：1.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；2.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。3．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育
【摘要】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)決定了元素的種類;核電荷數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)量數(shù)（近似原子量）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)復(fù)習(xí)回顧：最外層
2024-11-17 19:32
【摘要】第2課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)訓(xùn)練——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的（）①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)
2024-11-15 18:16
【摘要】元素周期律教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過程與方法：通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提
2025-04-16 22:11
【摘要】元素周期律導(dǎo)學(xué)案河南省新縣高級(jí)中學(xué)(郵編：465550)邱峻課前預(yù)習(xí)一、核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較____，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較____，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作______。電子總是先從內(nèi)層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表：電子層(n)123
2025-04-16 23:02
【摘要】精品資源《元素周期律》達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)分別比較以下(1)～(3)題中前后2個(gè)值的小大，用A、B、C、D表示前者和后者的關(guān)系?！ ?、C、B 、O、Cl 、S、Si 、S、Mg ?????～17號(hào)的元素，
2025-03-24 07:22
【摘要】第五章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)元素周期律[教學(xué)目的要求]1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方
【摘要】元素周期律高一化學(xué)第一冊(cè)一、幾種關(guān)系二、元素周期律三、元素化合物周期性變化1、最外層電子數(shù)與族序數(shù)化合價(jià)的關(guān)系2、正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)數(shù)|負(fù)化合價(jià)|+化合價(jià)=8一、幾種關(guān)系3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)的周期性變化①原子的最外層電子數(shù)目
2025-08-16 02:01
【摘要】電子排布規(guī)律（2）能量最低原理順序：K?Q（3）最外層電子數(shù)不大于8“8電子”穩(wěn)定[稀有氣體（He除外）]（1）第n層最多容納的電子數(shù)：2n2?非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)???非金屬性逐漸增強(qiáng)非金
2024-11-21 21:57
【摘要】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．（???）法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性????????B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同?
2025-06-29 16:14
【摘要】一、同周期元素性質(zhì)的遞變1．鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較(1)分別與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)；與冷水反應(yīng)緩慢；與熱水反應(yīng)迅速；與水反應(yīng)比Mg更緩慢。鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)依次由易到難的順序?yàn)镹aMgAlNa＞Mg＞Al。(2)分別與酸反應(yīng)Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)能力依次
2024-11-18 07:39
【摘要】第6章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律6－1近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立6－1－1原子結(jié)構(gòu)模型古希臘哲學(xué)家Democritus在公元前5世紀(jì)指出，每一種物質(zhì)是由一種原子構(gòu)成的；原子是物質(zhì)最小的、不可再分的、永存不變的微粒。原子atom一詞源于希臘語(yǔ)，原義是“不可再分的部分”。直到1
2025-05-13 18:28
【摘要】精品資源《元素周期律》填空題1．用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________；試管中收集到的氣體是__________。當(dāng)鈉塊較大，而燒杯中的水較少時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中除了發(fā)生上述反應(yīng)外，還有可能發(fā)生另一反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：__________________________
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