魯科版化學(xué)必修2《元素周期律與元素周期表》2-全文預(yù)覽
【正文】 的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 解析： 由 H知①、②不正確，由 H2CO H2SiO3知③不正確，由 H2O知④不正確，由 3NO2＋ H2O＝2NO＋ HNO3知⑤不正確。 答案： C 6． (2020年北京高考 )X、 Y均為元素周期表中前 20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( ) A．由 mXa＋ 與 nYb－ ，得 m＋ a＝ n－ b B． X2－ 的還原性一定大于 Y－ C． X、 Y一定不是同周期元素 D．若 X的原子半徑大于 Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX一定大于 HnY 解析： A項(xiàng)， X原子失去 a個(gè)電子得 Xa＋ ， Y原子得到 b個(gè)電子形成 Yb－ ，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以， m－ a＝ n＋ b； B項(xiàng)， X與 Y位于同一周期，且 X位于 Y的左邊， Y的非金屬性大于 X，故 X2－ 的還原性一定大于 Y－ ； D項(xiàng)， HnY的穩(wěn)定性大于 HmX。下列說法正確的是 ( ) A．無法確定 X、 Y、 Z各為何種元素 B．均為非金屬元素 C． Y為氯元素 D． X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性 解析： 三種都是短周期元素，由圖知 X必為第一周期零族元素 He，則 Y為 F， Z為 S，故 A、 C錯(cuò)， B項(xiàng)正確； He原子為最外層 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無強(qiáng)氧化性，也無強(qiáng)還原性， D項(xiàng)錯(cuò)。 (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________， C的單質(zhì)與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 A、 C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。 答案： C 4． (2020年山東萊陽(yáng)一中 )某元素的原子最外層有 2個(gè)電子，則該元素是 ( ) A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C． ⅡA 族元素 D．以上敘述都可能 答案： D 5．原子的核電荷數(shù)小于 18的某元素 X，其原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n＋ 1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n2－ 1。 X原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等，陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar的相同， X的最高化合價(jià)可能是＋ ＋ 2價(jià)等， Y元素處于第三周期，可能是 P、 S、 Cl等，其最高化合價(jià)可能是＋ ＋ ＋ 7等。 1999年 4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高 【 答案 】 D 4．我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷 239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148個(gè)中子。 (6)不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素是 O、 F。 (2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－ 1價(jià) )、 C、 Si。 (2)最外層有 1個(gè)或 2個(gè)電子，則可能是 ⅠA 、 ⅡA 族元素又可能是副族、 Ⅷ 族或 0族元素氦。 A、 D也均正確。 A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期，A、 C最低價(jià)離子分別為 A2－ 、 C－ ，其離子半徑 A2－ ＞ C－ 。且原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。 ②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。 2．微粒半徑大小 (1)原子半徑 同一周期：左大右小 (稀有氣體大于同周期非金屬原子半徑， ⅠA 族最大， ⅦA 族最小 )； 同一主族：下大上小。 答案： AC 答案： A 比較粒子半徑的大小 1．陰上陽(yáng)下規(guī)律 (1)稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽(yáng)離子的核外電子排布相同。 3．奇偶數(shù)規(guī)律 元素周期表中，原子序數(shù)為奇 (或偶 )數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價(jià)一般也為奇 (或偶 )數(shù) (Ⅷ 族元素除外 )。 2．元素周期表中呈現(xiàn)的“序差”規(guī)律 (1)同一周期 ⅡA 族與 ⅢA 族元素的原子序數(shù) ①二、三周期 (短周期 )相差 1； ②四、五周期 (長(zhǎng)周期 )相差 11； ③六、七周期 (含鑭系、錒系 )相差 25。 (2)錒系：元素第七周期中， 89號(hào)元素錒 (Ac)到 103號(hào)元素鐒 (Lr)共 15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。 (2)最外層電子數(shù)為 1或 2，全為 元素。 ②原子電子層數(shù)由 增加到 。 (5)自然界中的存在形態(tài)：均只以 存在。 三、元素周期表中部分重要元素 1． ⅡA 族元素 (1)元素名稱及元素符號(hào) 包括 、鍶 (Sr)、鋇 、鐳 (Ra)，又稱 元素。 (2)最外層有 3個(gè)電子的原子一定位于 ⅢA 族。 (2)非金屬元素：位于分界線的 區(qū)域，包括部分主族元素和 族元素。 二、元素周期表 1．原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原子序數(shù) ＝ ＝ 。 2．實(shí)質(zhì)：原子 呈周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化。 18 16 短周期 長(zhǎng)周期 原子最外層電子數(shù) 七 (1)金屬元素：位于分界線的
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