核外電子排布與元素周期表-文庫吧在線文庫
【正文】 d區(qū)元素 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d 金屬 Ⅲ B～ Ⅷ 價(jià)層電子構(gòu)型是 ，即次外層 d軌道是 的，最外層軌道上有 1～ 2個(gè)電子。 最后 1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是 或 ，位于周期表的 側(cè)，包括 和 族，它們都是 ，容易失去電子形成 或 價(jià)離子。 洪特規(guī)則的特例： ? 對于能量相同的軌道 (同一電子亞層 )，當(dāng)電子排布處于全滿（ s p d f14）、半滿（ s p df7）、全空（ s0、 p0、 d0、 f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。 鮑林近似能級圖 ？每個(gè)周期各有多少中元素？寫出每一周期開頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子排布通式。 s區(qū)元素 ns ns1 ns2 左 Ⅰ A Ⅱ A 活潑金屬 +1 +2 最后 1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表 側(cè)， 包 括 族元素。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。但由于增加的電子都在同 一層，電子之間也產(chǎn)生了相互排斥，就使得核電荷對電子 的吸引力有所減弱。 C元素是植物生長的營 養(yǎng)元素之一。 （ 2） D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這是因?yàn)槊吭黾右粋€(gè)電子層，就使得核電荷對外層的電子的吸引力變小，而距離增加得更大，所以導(dǎo)致核對外層電子的吸引作用處于次要地位，原子半徑當(dāng)然逐漸變大。 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿 Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個(gè)電子填充在 f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～ 1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括 鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 p區(qū)元素 np ns2np1～ 6 右 Ⅲ A～ Ⅶ A、零族 非金屬 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后 1個(gè)電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子數(shù)是否相等？ 知識回顧： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 族 短周期（第一，二，三周期， 2， 8， 8） 長周期（第四，五，六周期， 18， 18， 32） 不完全周期（第七周期， 26） 主族（ Ⅰ A ~ Ⅶ A， 7個(gè)縱行） 副族（ Ⅰ B ~ Ⅶ B， 7個(gè)縱行） Ⅷ 族（ 8， 9， 10縱行） 零族 七橫十八縱，橫行叫周期共有七周期，三四分長短，第七不完全；縱行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行為一族。 ? 泡利不相容原理： ? 一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5 [討論 ]分析元素周期表回答： 價(jià)電子排布有什么區(qū)別？ ？ 主族序數(shù)與什么有關(guān)？ ？ 其族序數(shù)與什么有關(guān)？ 寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布 堿金屬 原子序數(shù) 周期 基態(tài)原子的電子排布 鋰 鈉 鉀 銣 銫 3 二 1s22s1或 [He]2s1 11 三 1s22s22p63s1或 [Ne]3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或 [Ar]4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d1
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