金屬元素在元素周期表中的位置(參考版)
2025-05-14 22:30本頁面
【正文】 Na Si P ??? :]....[::]....[: 2 ClMgCl? ? OHA lOOHOHAl 223 2??? ??原子 4n 。試回答： （ 1）寫出下列元素的符號 A________， D_________，E_______； （ 2）用電子式表示 B、 F形成的化合物 ___________； （ 3） A、 C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 ___________； （ 4） D的固態(tài)氧化物是 _______晶體。 H Na 2 16 酸 15. A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。 B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍； C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X； E與 A同主族； A、 B、 C這三種元素，每一種與 D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。 X的氫氧化物難溶于水 ,則 X與 Y形成的化合物與水作用的反應(yīng)式 、Z的元素符號為 。其原子序數(shù)的大小順序為 ZXY,元素 Y的原子次外層的電子數(shù)為 2,其最高價的氧化物的水化物是強酸。 ③ 催化劑 —— 過渡元素 ④ 耐高溫、耐腐蝕性的合金 —— 過渡元素。 律提供了有力的論據(jù)。 Si P S Cl 非金屬性的強弱 Si＜ P＜ S＜ Cl 氫化物穩(wěn)定性強弱順序： SiH4 ＜ PH3 ＜ H2S＜ HCl 酸性強弱順序： H4SiO4＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況 與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣 與酸迅速反應(yīng)放出氫氣 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 兩性氫氧化物 性質(zhì) Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 須加熱 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 比 H2SO4更強的酸 Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱 ， 非金屬性逐漸增強 原子半徑依次減小 原子半徑依次減小 原子半徑依次增大 原子半徑依次增大 失電子能力依次增大 失電子能力依次增大 非金屬性依次增強 得電子能力依次增大 得電子能力依次增大 非金屬性依次增強 金屬性依次增強 金屬性依次增強 最高價氧化物水化物的堿性 最高價氧化物水化物的堿性 最高價氧化物水化物的酸性 最高價氧化物水化物的酸性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 的關(guān)系 價電子 ：元素原子的最外電子層中的電子（對主族元素） 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =主族元 非金屬元素 ｜最高正價｜ +｜最低負(fù)價｜ =8 填表： 元素在周期表中的位置與該元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的相互關(guān)系 元素性質(zhì) 周期表中的位置 原子結(jié)構(gòu) 四 、 元素周期律和元素周期表的意義 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新線索 。 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑ Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ △ 最高價氧化物： Na2O、 MgO、 Al2O3 對應(yīng)水化物： NaOH、 Mg(OH) Al(OH)3 堿性強弱： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 Na、 Mg、 Al對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是： NaOH、 Mg(OH) Al(OH)3。 這說明大家的預(yù)測是正確的 。 ， 遇水無明顯現(xiàn)象 。 判斷元素金屬性強弱的方法 單質(zhì)跟水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易 最高價氧化物的水化物 — 氫氧化物的堿性強弱 判斷元素非金屬性強弱的方法 最高價氧化物的水化物的酸性強弱 單質(zhì)與 H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 氣態(tài)氫化物 — — — ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ — 最高價氧化物 ⑸ ⑹ ⑺
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