過渡金屬ppt課件(2)(參考版)
2025-05-06 18:34本頁面
【正文】 。 MnO2中性介質(zhì)中很穩(wěn)定。 二、氧化數(shù)為 +7的錳的化合物 KMnO4作為氧化劑，其還原產(chǎn)物隨介質(zhì)的酸堿不同而異：酸性介質(zhì)中 還原為 Mn2+： 2MnO4 + 6H+ + 5H2C2O4 == 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 中性或微酸堿性 還原為 MnO2： 2MnO4 + I + H2O == 2MnO2 + IO3 + 2OH 強堿性介質(zhì) 還原為 MnO42： 2MnO4 + SO32 + 2OH == 2MnO2 + SO42 + H2O 二、氧化數(shù)為 +7的錳的化合物 如果向濃 H2SO4中加入大量 KMnO4產(chǎn)生一種危險的爆炸性棕色油狀物 Mn2O7，少量加 KMnO4產(chǎn)生亮綠色溶液。 以軟錳礦制 KMnO4分兩步：第一步將 +4的錳氧化為+6，第二步讓 +6的錳歧化制 +7的 KMnO4： MnO2 + KOH + O2 == 2K2MnO4 + 2H2O 3MnO2 + 6KOH + KClO3 == 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 3K2MnO4 + H+ == MnO2 + 2KMnO4 + 2H2O + 4K+ 二、氧化數(shù)為 +7的錳的化合物 或： 3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 此法獲得 KMnO4最高產(chǎn)率只有 %，故電解法比較經(jīng)濟。 MnO4呈紫色是由于 L→M 的荷移躍遷。 二、氧化數(shù)為 +7的錳的化合物 Mn(Ⅶ )的化合物中，最重要的是 KMnO NaMnO4溶解度太大，不易提純。 氧化數(shù)為 +3的鉻的化合物 Cr2O3： Cr2O3是制造顏料、耐高溫陶瓷，也是鋁熱法制備金屬鉻的原料，它可用 S、 C還原 Na2Cr2O7或(NH4)2Cr2O7分解制備： 2Na2Cr2O7 + 3C == 2Cr2O3 + 2Na2CO3 + CO2 Na2Cr2O7 + S == Cr2O3 + Na2SO4 (NH4)2Cr2O7 == N2 + Cr2O3 + 4H2O 氧化數(shù)為 +3的鉻的化合物 Cr2O3是兩性氧化物： Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(紫色 ) + 3H2O Cr2O3 + NaOH + 3H2O = 2NaCr(OH)4 深綠色 氧化數(shù)為 +3的鉻的化合物 Cr3+溶液中加堿，析出灰蘭色水合 Cr2O3膠狀沉淀，它也是兩性，溶于酸或堿生成的 Cr3+和 CrO2在水中有水解作用。 Cr2O72 + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO(O2)2 + 5H2O CrO(O2)2在乙醚中的結(jié)構(gòu)為： C rOOOOOOC2H5 C2H54)、過氧基配合物 30%H2O2在 273K時小心加到 K2Cr2O7中，生成蘭色K2[Cr2O12]。 3)、 氯化鉻酰 CrO2Cl2： CrO2Cl2可看作 H2CrO4分子中的兩個 OH被 Cl所取代，它為四面體構(gòu)型，通常情況下為深紅色液體，能與 CClCS CHCl3等互溶。 Ba2+ + CrO42 = BaCrO4 (黃 ) KSPΘ= 1010 Pb2+ + CrO42 = PbCrO4 (黃 )
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