過渡元素ppt課件(2)(參考版)
2025-05-06 18:34本頁面
【正文】 2HCl == 2K2[PtCl4] + 6HCl + N2 3. 氨配合物 PtCl2(NH3)2為反磁性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為平面正方形。 5. 多變氧化態(tài)， Pt： + +4， Os： + +8。 3. 強(qiáng)的催化性能，合成氨用 Ru催化劑。 Ⅷ Ru Rh Pd 釕 銠 鈀 Os Ir Pt 鋨 銥 鉑 特點(diǎn) 1. 惰性，多以單質(zhì)形式存在。 Fe (Ⅱ )與環(huán)戊二烯基生成夾心式化合物 Fe (C5H5)2，稱為環(huán)戊二烯基鐵（俗稱為二茂鐵。 羰基化合物有毒， Ni(CO)4吸入體內(nèi)后， CO與血紅素結(jié)合，膠體鎳隨血液進(jìn)入全身器官。 見 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 多數(shù)羰基化合物可直接合成： 325K Ni+4CO == Ni(CO)4 (液態(tài) ) 104kPa 其他方法： △ 2CoCO3+2H2+8CO == Co2(CO)8+2CO2+2H2O 高壓 373~473K Fe+5CO Fe(CO)5 (液態(tài) ) 羰基化合物熔、沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，受熱易分解成金屬與CO。H 2O Fe(OH)3↓ 不溶解 NH3H 2O NH3H 2O NH3H 2O Fe(OH)2↓ 不溶解 Co2+ Co(OH)Cl↓ Co(NH3)62+ O2 Co(NH3)63+ Ni2+ Ni2(OH)2SO4↓ Ni(NH3)62+ Cl2 Ni(NH3)63+ Co(H2O)62+穩(wěn)定性大于 Co(H2O)63+, Co(NH3)62+穩(wěn)定性于 Co(NH3)63+ NH3是新型凈水劑，具有氧化殺菌性質(zhì)，生成的 Fe(OH)3對各種陰陽離子有吸附作用，對水體中的 CN－ 去除能力非常強(qiáng)。 CoCl2?6H2O 粉紅色 CoCl2?2H2O 紫紅 325K CoCl2 藍(lán)色 393K CoCl2?H2O 藍(lán) 紫 363K 3. Fe3+的氧化性及水解性 Fe3+ + Cu Sn2+ Cu2++ Fe2+ Sn4+ + Fe2+ Fe(H2O)6 3+(淡紫 )+H2O [Fe(H2O)5(OH)] 2+ + H3O+ K1=10－ 3 + H2O [Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ K2=10－ 同時發(fā)生縮合 OH2 H OH2 H2O | O | OH2 Fe Fe H2O | O | OH2 OH2 H OH2 水解是分散電荷方式 鮑林的電中性原理 穩(wěn)定的分子是每個原子的凈電荷接近于零，或 +1~－ 1之間。 Ni3+氧化性很強(qiáng)，難存在； Ni2+穩(wěn)定。 許多鐵 、 鈷 、 鎳合金是很好的磁性材料 。 反應(yīng)介質(zhì)為 KOH或 K2CO3。 錳的 元素電勢圖 － － EBθ MnO4－ —— MnO42－ —— MnO2—— Mn(OH)3—— Mn(OH)2—— Mn 1. MnO42－ (墨綠 )， Mn3+(櫻桃紅 )可以發(fā)生歧化，酸性介質(zhì)中傾向大 反歧化反應(yīng)： 3Mn2+ + 2MnO4－ == 5MnO2 + 4H+ 2. EAθ 與 EBθ 相差大：酸
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