【正文】 錫還大量用于制造馬口鐵。云南錫礦聞名于世。 在干燥的空氣中 ， 它們都很穩(wěn)定 ， 當(dāng)加熱到足夠溫度時(shí) ， 鋅和鎘可以在空氣中燃燒 ， 生成氧化物 ， 而汞氧化很慢 。 鋅和鎘能與稀酸反應(yīng)放出氫氣 ， 汞不與非氧化性酸作用 ， 但可溶于硝酸 。 Na— Hg齊反應(yīng)平穩(wěn)，是有機(jī)合成的常用還原劑，銀、錫、銅汞齊做牙齒的填充材料。 汞的密度很大 （） ， 蒸汽壓低 ， 用于制造壓力計(jì) ， 還可用于高壓汞燈和日光燈 。 鉑的配合物順鉑 ——順 [Pt(NH3)2Cl2] 是 重 要 的 抗 癌 藥 物 。 Pd和 Pt相對(duì)較活潑 ， 可溶于王水 ， Pd可溶于濃硝酸和濃硫酸 。 優(yōu)良的 催化劑 ：鉑是烯烴和炔烴氧化和氨氧化合成硝酸的催化劑；釕是苯氫化作用的催化劑 —— 化學(xué)惰性 ， 在常溫下不與氧 、 氟 、 氮等非金屬反應(yīng) ， 具有極高的抗腐蝕性能 。 原因： 4d和 5s及 5d和 6s能級(jí)差與 3d和 4s相比更小 ， 更易發(fā)生能級(jí)交錯(cuò) ， 導(dǎo)致原子最外層電子有從ns進(jìn)入 （ n1） d的更強(qiáng)趨勢(shì) ， 這種趨勢(shì)隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng) 2022/10/23 41 ● 性質(zhì)和用途 —— 除鋨呈藍(lán)灰色 ， 其余均呈銀白色 。銅在潮濕的空氣中可以生銹： 2Cu + H2O + CO2 + O2 ===== Cu2(OH)2CO3 ?銅銀金它們都能與 CN— 等簡(jiǎn)單配體形成穩(wěn)定配合物 2022/10/23 40 2. 鉑系金屬 自學(xué) ● 分布 —— 鉑系金屬按照密度大小分為兩組 ， 釕 、 銠 、 鈀密度約為12g/cm3， 稱(chēng)輕鉑系元素；鋨 、 銥 、 鉑密度約為 22g/cm3， 稱(chēng)重鉑系元素 。 它們都是熱和電的良導(dǎo)體 ， 銀在所有金屬中具有最佳導(dǎo)電性 ， 所以都是電子和電氣工業(yè)的重要物資 。 銅銀金很柔軟 ， 有極好的延展性和可塑性 ， 金尤其如此 。 金主要以單質(zhì)形式存在于巖石或沙礫中 。xH2O， MnO2； FeCl3， (NH4)2Fe(SO4)2, Fe(C5H5)2等 ?? 鐵族金屬在維持生命活動(dòng)著發(fā)揮重要作用 ， 錳是植物光合作用不可少的微量元素；鐵是血紅蛋白的構(gòu)成元素；維生素 B12是鈷的配合物 。 鎳易吸附氫 ， 是一種氫化催化劑 ， 在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用 。 鐵鈷鎳都是重要的合金元素 ， 能形成多種多樣 、 性質(zhì)各異的金屬合金材料 。加熱時(shí)可與鹵素、氧、硫、氮、碳和硅等生成相應(yīng)的化合物，但不能直接與氫化合 ?? 金屬錳的最重要用途是生產(chǎn)金屬合金材料：錳鋼堅(jiān)硬、耐磨、抗沖擊，應(yīng)用于制造鋼軌、鋼甲和破碎機(jī)等，代替 Ni制造不銹鋼（16%~20%Cr， 8%~10%Mn， %C），鋁錳合金具有良好的抗腐蝕性能和機(jī)械性能 2022/10/23 34 [Fe(OH2)6]3+ [Fe(OH2)5OH]2+ Fe2O3在空氣中極易生成氧化物保護(hù)膜而鈍化 ?? 鐵、鈷 和鎳是具有鐵磁性的銀白色金屬 ?? 都是是活潑金屬，與水反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化物 M(OH)2而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 , 與強(qiáng)稀酸反應(yīng)生成 M（ +2）鹽和氫氣。 錳和鐵的價(jià)電子構(gòu)型分別是 3d54s2， 3d64s2 —— 錳在地殼中有廣泛的分布 ， 在海底存在有大量的錳結(jié)核 —— 鐵是豐產(chǎn)元素 。 鉬絲 、 帶 、 片和棒在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用 2022/10/23 30 M 非氧化性酸 MoO3， W不作用 + Cl2，加熱 MoCl3， WCl6 N2，加熱 M2N— MN間充化合物 濃硝酸或濃硫酸 不反應(yīng) Na2MO4 氧化劑 熔融堿 MoO3 加熱 ， O2或空氣 C， 加熱 M2C— MC間充化合物 2022/10/23 31 4. 锝 (Techium)和錸 (Rhenium) （ 略 ） 2022/10/23 32 鐵族 ● 分布 —— 鐵族包括錳 、 鐵 、 鈷和鎳 ， 錳位于 VIIB族 ， 鐵 、 鈷 、 鎳是VIIIB族 。 鉬鋼和鎢鋼可做刀具 、 鉆頭等；鉬合金在武器制造和導(dǎo)彈 、火箭等尖端領(lǐng)域有重要地位 。 鉬和鎢不與普通的酸堿作用 ， 但鉬可被濃硝酸和濃硫酸所浸蝕 。 都是銀白色高熔點(diǎn)金屬 ， 在常溫下很不活潑 ， 與除 F2的非金屬單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng) 。= Cr3+ + 3e === Cr ?248。nH2O） ；白鎢礦 CaWO4和黑鎢礦 (Fe,Mn)WO4。Cr2O3或FeCr2O4， 是普通元素 ?? 鉬和鎢是稀有金屬 。 它是難溶于水的棕黃色固體 ，可由偏釩酸銨熱分解制備 ， 是重要的催化劑 873K， 2NH4VO3 ======== V2O5 + 2NH3 + H2O V2O5是兩性氧化物 ， 既溶于酸也溶于堿 ， 且有一定的氧化性 ， 與濃鹽酸反應(yīng)可得到 Cl2。 常用金屬 （ 如鈣 ）熱還原 V2O5得到 —— 釩有金屬 “ 維生素 ” 之稱(chēng) ， 含釩百分之幾的鋼 ， 具有高強(qiáng)度、 高彈性 、 抗磨損和抗沖擊性能 ， 廣泛應(yīng)用于結(jié)構(gòu)鋼 、 彈簧鋼 、 工具鋼 、 裝甲鋼和鋼軌 。 —— 由于鑭系收縮 ， 鈮和鉭性質(zhì)相似 ， 在自然界共生 ， 其礦物可以通式 Fe(MO3)2表示 —— 釩 、 鈮 、 鉭均是稀有金屬 2022/10/23 23 （ 1） 金屬釩及其化合物 ?性質(zhì)和用途 —— 釩是銀灰色具有延展性的金屬 ， 不純時(shí)硬而脆 —— 釩是活潑金屬 ， 易呈鈍態(tài) ， 常溫下不與水 、 苛性堿和稀的非氧化性酸作用 ， 但可溶于氫氟酸 、 強(qiáng)氧化性酸和王水中 ， 也能與熔融的苛性堿反應(yīng) 。 2022/10/23 22 2. 釩 (Vanadium), 鈮 (Niobium)和 鉭 (Tantalum)自學(xué) ?分布 Ⅴ B， 價(jià)電子構(gòu)型是 (n1)d4ns1或 (n1)d3ns2 —— 釩在地殼中的豐度為 136ppm， 是銀的 1000倍 ， 在所有元素中排第 23位 ， 但它的分布極廣且很分散 。 鋯不與人體的血液 、 骨骼及各組織發(fā)生作用 ， 已用作外科和牙科醫(yī)療器械 ， 并能強(qiáng)化和代替骨骼 。 鋯合金強(qiáng)度高 ， 宜作反應(yīng)堆結(jié)構(gòu)材料 。 納米TiO2有極好的光催化性能 ， 在有機(jī)污水處理領(lǐng)域有廣闊應(yīng)用前景 2022/10/23 21 （ 4） 鋯和鉿的性質(zhì)和用途 （ 略 ） 鋯和鉿主要用于原子能工業(yè) ， 鋯主要用作核反應(yīng)堆中核燃料的包套材料 。 鈦與氫反應(yīng)形成一類(lèi)非整比的氫化物 ， 可作為儲(chǔ)氫材料 。6H2O 2Ti + 6HCl === 2TiCl3 +3H2 —— 鈦在高溫下可與碳 、 氮 、 硼反應(yīng)生成碳化鈦 TiC、 氮