過渡元素ppt課件(2)-閱讀頁
2025-05-18 18:34本頁面
【正文】 Ni(OH)2 還原能力逐漸減弱 Fe(OH)3 Co(OH)3 Ni(OH)3 氧化能力逐漸增加 鹽類 1. 存在 Fe2+、 Fe3+均穩(wěn)定 FeCl3在蒸氣中雙聚 (FeCl3)2 Co3+在固體中存在，在水中還原成 Co2+。 2. CoCl2?6H2O + H2SiO3變色硅膠。 4. 高鐵酸鹽的制備及應用 [FeO42] △ 2Fe(OH)3+3ClO－ +4OH－ == 2FeO42－ +3Cl－ +5H2O (溶液中 ) △ Fe2O3+3KNO3+4KOH == 2K2FeO4+3KNO2+2H2O (熔融 ) 共熔 2FeO42－ +10H+ == 2Fe3++(3/2)O2+5H2O 高鐵酸鹽在強堿性介質中才能穩(wěn)定存在，是比高錳酸鹽更強的氧化劑。 配合物 Fe2+ NH3H 2O NH3H 2O NH3H 2O 1. NH3 配合物 Fe3+ NH3H 2O Fe2+ CN－ Fe(CN)2↓ CN－ [Fe(CN)6]4－ (黃血鹽 ) Cl2 [Fe(CN)6]3－ (赤血鹽 ) 2. CN配合物 K+ + Fe2+ + Fe(CN)63－ K+ + Fe3+ + Fe(CN)64－ KFe[Fe(CN)6]↓ 滕氏藍 普魯士藍 Co2+ CN－ Co(CN)2↓ CN－ [Co(CN)6]4－ △ [Co(CN)6]3+H2↑ Ni2+ CN－ Ni(CN)2↓ CN－ [Ni(CN)4]2－ 平面正方形 dsp2雜化，穩(wěn)定 ???????? ????? ???6C N(s )F e (O H )OH3F e (CN )6C N(s )F e (O H )2O HF e (CN )336246??? ?? ??? ClF e (CN )Cl21F e (CN ) 36246H2O 3. 羰基配合物 通常金屬價態(tài)較低如 ： Ni(CO)4 , Fe(CO)5, H[Co(CO)4]、 Fe(CO)2(NO)2 Fe系金屬與羰基成鍵特征見 很多過渡金屬均可形成羰基化合物，除單核外，還可形成雙核、多核。 此性質用于提純金屬： 使金屬形成羰基化合物揮發(fā)，與雜質分離，再加熱分解得到金屬。 4. 其他配合物 Fe3+ SCN－ [Fe(NCS)n]3－ n n=3~6， 鑒定 Fe3+的靈敏反應 Co2+ SCN－ [Co(NCS)4]2－ 戊醇 ,丙酮等有機相穩(wěn)定，可鑒定 Co2+ Fe3+與 F－ 和 PO43－ 的配合物 FeF63－ 和 Fe(PO4)23－ 常用于分析化學中對 Fe3+的掩蔽。二茂鐵為橙黃色固體，易溶于有機溶劑。 2. 熔點通常較高 (Os： 3318K Pd： 1825K)。 4. 強的吸氫能力， 1體積 Pt可溶 1千體積 H2， Pd也是吸氫能手。 鉑系元素 重要化合物 1. 鹵化物及配合物 3Pt + 4HNO3+18HCl == 3H2[PtCl6]+4NO+8H2O PtF6：強氧化劑 PtF6 + O2 == [O2]+[PtF6 ]－ Xe + PtF6 == [Xe]+[PtF6]－ （橙黃色） —— 第一個稀有氣體化合物 Na2PtCl6 橙紅色晶體易溶于水和酒精 (NH4)2PtCl K2PtCl6 黃色晶體難溶于水 PdCl2 PdCl2是常用的催化劑 PdCl2+CO+H2O == Pd↓+CO2+2HCl 2. 鉑 (Ⅱ) －乙烯配位化合物 有關詳細內容見 K2[PtCl4] + 2NH4Ac == cisPt(NH3)2Cl2 + 2HAc + 2KCl H3N Cl Pt 反式 Cl NH3 Cl NH3 Pt 順式 治療癌癥 Cl NH3 2K2[PtCl6] +N2H2 淡黃色 μ= 0 g/100gH2O 棕黃色 μ≠ 0 合成路線有多種，其中一種如下：
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