【正文】 三 、 金屬玻璃： 將某些金屬熔融 ， 以極快的速度驟冷 ， 如冷卻速度大于105K／ S， 則得到一種新的金屬材料 ， 無序狀態(tài)被凍結(jié)類似于 “ 玻璃 ” 。 金屬晶須是纖維是一種直徑為幾 — 幾十微米 ， 長度可達數(shù)厘米的卓晶體短纖維 ， 它之所以具有極高的強度 （ 接近于晶體的理論強度 ） 取決于晶體內(nèi)部原子的排列方式（ 或稱細胞結(jié)構(gòu) ） 。 應(yīng)用航天技術(shù)中的大型天線 ，工程技術(shù)中的方便鉚釘 、 熱能發(fā)動機 。 每種形記合金都有特定的可逆轉(zhuǎn)變溫度 。 ” 具有形記特性的金屬材料有： Ni—— Ti合金 Fe— Pt、 Au— Cd、 Cu、 Zn、Co合金等 ， 其功能決定于晶體內(nèi)部具有的特殊結(jié)構(gòu) 。 而形記金屬卻能在發(fā)生塑性變形后 ， 稍稍加溫便象 “ 記住 ” 了自己原有的形狀而自動復(fù)原 。 所以補充： 一 、 形記金屬： （ 形狀記憶合金 ） 具有與普通金屬不同的特性 —— 可逆的熱彈性 。 除了這三類由單一元素決定的典型金屬間化合物外 ， 還有許多金屬間化合物 ， 其結(jié)構(gòu)由兩個或多個因素決定 ， 稱之為復(fù)雜化合物 。不同類型固溶體中原子排列情況示于 圖 。事實上，實驗中還沒有見到溶質(zhì)原子呈完全隨機分布的固溶體。 無機化學(xué) 此外，合金中溶質(zhì)原子還可能形成叢聚，即同類原子趨于相鄰。 分為 : ?????的一部分按定組成是過量缺位固溶體：只是其中隙中分布在溶劑原子晶格間間充固溶體：溶質(zhì)原子間隙中保持原有溶劑原子晶格置換固溶體：溶劑金屬無機化學(xué) 在置換固溶體中 ， 溶質(zhì)原子位于溶劑晶體結(jié)構(gòu)的晶格格點上；在間隙固溶體中 ， 溶質(zhì)原子位于溶劑晶體結(jié)構(gòu)的晶格間隙 。 是組成物在固態(tài)下彼此相互溶解而形成的晶體 ， 可看作為固態(tài)溶 。 4 合 金 定義： 兩種或兩種以上金屬元素 （ 或其中一種是非金屬元素 ）相互結(jié)合而成的 、 穩(wěn)定的 、 具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)成為合金 。10HMgCaKNavvHHlm o l課堂提出： p640 標準態(tài) H1/H2=0 無機化學(xué) 三 、 金屬與堿的反應(yīng) Al Be Ga In Sn 兩性金屬可反應(yīng)放出 H2 Zn+NaOH+2H2O = NaZnO2+H2 四 、 金屬與配位劑的作用 濕法冶金 金屬有機化合物 五 、 金屬間的置換反應(yīng) 活潑的置換不活潑的 一般反應(yīng)中 ， 金屬原于都是失去電子 ， 顯示還原性 ， 但也有例外 ， CsAu中 Au是獲得電子 ∵ 除鹵素以外金的電子親和勢與其他元素都要高 ∴ 也可顯負價 ， 顯示氧化性 。 氣態(tài)時 用電離能衡量 Ⅰ 水溶液中 ， 用標準電極電勢衡量 Ф? P643表 19－ 3 原因：從結(jié)構(gòu)上找： ① 半徑 r大 ， 核對外層吸力弱； ② 構(gòu)型 ③ 有效核電荷 （ 離子勢 ） ④ 外層電子數(shù)較少 過渡金屬易失去 d電子 無機化學(xué) 一 、 金屬與非金屬的反應(yīng) O2（ 空氣 ） 分為三種情況： ① 在空氣中迅速反應(yīng) ， 順序表中 Li以前 K、 Ca、 Na、 Li ② 加熱反應(yīng)： Mg、 Al、 Mn、 Zn、 Cr、 Cd、 Fe、 Ni、 Cu、 ③ 不反應(yīng) Ag、 Pt、 Au ④ 鈍化現(xiàn)象 Cu、 Pb、 Su、 Cr、 Al形成保護膜 Zn、 Mg、 C 無機化學(xué) 二 、 金屬與 H2O的反應(yīng) ， 酸的作用 金屬與 H2O酸反應(yīng)情況 ， 一是與反應(yīng)物本性有關(guān) ， 即與金屬的活潑性和酸的性質(zhì)有關(guān)；二是與生成物的性質(zhì)有關(guān)；三是與反應(yīng)物溫度 ， 酸的濃度有關(guān) 。 最重的為：鋨 Os() Ir（ ） Pt（ ） W（ ） Au（ ） 最輕的為 Li （ ） 無機化學(xué) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬最主要的共同性質(zhì)都易失去最外層的電子變成金屬離子 ， 因而表現(xiàn)出較強的還原性 。顯然金屬鍵越強內(nèi)聚力越大 ， 升華熱就愈高 。 升華熱 （ 原子化熱 ） 是指單位物質(zhì)的量的金屬由結(jié)晶態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂稍铀璧哪芰?。 對于金屬 ， 就是金屬鍵的強度 。 由于 S、 P區(qū)金屬元素 ， 當原子序數(shù)增大時 ,價層輪道增加較集中在核心附近 ,因此 ,S、 P軌道重疊下降 ,尤其6P金屬中 ,6S電子非常集中在核心附近 ,故對金屬鍵無貢獻 ,即金屬原子間結(jié)合力下降 ,故熔點下降 。 同樣 ， d區(qū)的 Mn、 Tc、 Re相對于其他d區(qū)的元素的熔點較低 ， 也是因為 d5構(gòu)型較穩(wěn)定所議 。 但可以肯定金屬晶體內(nèi)自由電子數(shù)目增多 ,其熔點 ， 沸點升高 . 無機化學(xué) d區(qū)元素有較多可用于成鍵的價電子 （ d電子 ） 而熔點高 ，而 S、 P區(qū)金屬電子構(gòu)型與 d區(qū)元素不同 ， 無 d電子 ， 故較鉻 、鐵等熔點低 。mol1, ∴ 金屬的熔點比沸點低的多 。 金屬熔化時各金屬原子間的金屬鍵沒有被破壞 ， 只是原子間的距離略有增大 （ 指典型金屬 ） ， 原子可以遠距離相對移動而已 ， 液態(tài)金屬變?yōu)闅鈶B(tài)時 ， 金屬鍵完全被破壞 ， 分離成單個原子 （ 堿金屬中有少量 M2分子 ） ， 因此金屬的蒸發(fā)熱一般比熔化熱大得多 ， 往往相差幾十倍 ， 例如 Na熔化熱 kJ分子晶體、離子晶體、原子晶體都不行，只有金屬晶體行。cm1 104 三 、 金屬的延展性 延性： Pt Au Ag Al Cu Fe Ni Zn Sn Po 展性： Au Ag Al Cu Sn Pt Pb Zn Fe Ni 金屬晶體的滑移層一般是最密排列層 ,因為最密層的層內(nèi)原子聯(lián)系緊密 ,容易形成一個整體運動 .面心立方晶體的金屬 (Ag、Au、 Cu、 Al和高溫下的 Fe),延展性都比較好 ,這是因為與立方體 4個對角線軸垂直的面都是密排面 ,其密排面最多 ,六方密堆積 (Zn、 Mg、 Be、 Cd等 )、 體心立方都次之 (Ca、 Ti、 Cr、 W常溫下 Fe） .Sb、 Bi晶體內(nèi)原子間有共價鍵 ,∴ 沒有延展性 。 ∴ 總的來說，兩者導(dǎo)電程度差不多。 ∴ 金屬的導(dǎo)電性受參加導(dǎo)電的電子數(shù)和產(chǎn)生電阻的兩個因素影響 。 但實際是晶體中離子干擾 、 碰撞 。 過渡金屬導(dǎo)電率較弱 。 因為 ① ：如果自由電子完全參與導(dǎo)電 ， 價電子越多 ， 導(dǎo)電率應(yīng)該越高 。 個別特殊：Au黃色 Cu：赤紅色 Bi：淡紅色 Cs淡黃色 Pb灰藍色