【正文】 ③ 活潑金屬還原法 位于艾林罕姆圖中下方的金屬 氧化物具有很低的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能，這些金屬 可從上方的氧化物中將金屬還原出來(lái) ，常用的金屬還原劑有 Mg、 Al、 Na、 Ca等 ④ 氫還原法 在艾林罕姆圖中 H2－ H2O線 (左圖中的紅線 )的位置較高， 由 H2生成 H2O的 △ Gθ不太負(fù)， 位于 H2－ H2O線上方的 M－MO線也不是很多 ， 由于 △ Gθ比 H2O低的氧化物顯然用 H2不能將其還原 ， 而且 ， H2－ H2O線斜率為正 ， 與 M－ MO的線相交的可能性也不大 。 只有少數(shù)幾種氧化物如 Cu2O、CoO、 NiO等可被 H2還原 。如Na、 Mg、 Al、 Ca等都是通過(guò)電解來(lái)制取的 。 大多為金屬特有的金屬光澤 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 二 、 導(dǎo)電性 、 導(dǎo)熱性 原因：金屬導(dǎo)電 主要是有自由電子 類型： 一般認(rèn)為：如果把金屬的導(dǎo)電全部看成是自由電子在電場(chǎng)中定向移動(dòng)的結(jié)果 ， 是不符合事實(shí)的 。 那么過(guò)渡金屬導(dǎo)電性應(yīng)最好 ， 但實(shí)際為 Ag、 Cu、 Au、Al。 ② 電子在電場(chǎng)作用下定向加速 ， 如果沒(méi)有什么力量阻止這種加速趨勢(shì) ， 根據(jù)熱力學(xué)定律 ， 金屬電阻應(yīng)為零 。 純金屬的導(dǎo)電性較好 ， 溫度上升離子振動(dòng)加快 ， 排到有序度減小 。 在相同溫度下， K、 Na等低熔點(diǎn)的金屬晶格能小，離子振動(dòng)程度強(qiáng)，而過(guò)渡金屬的熔點(diǎn)高晶格能大、離子振動(dòng)程度弱，但是其價(jià)電子容易移入空的 d能級(jí)中去，不再參與導(dǎo)電。 在 25℃ 時(shí)常見金屬的導(dǎo)電率為： 導(dǎo)熱性同導(dǎo)電性 超導(dǎo)性：臨界溫度 p642 Ag Cu Au Al Mg Na Zn Ni K Co Fe 49 40 25 23 16 15 電導(dǎo)率／ Ω 延性與展性不是一個(gè)概念，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)分析， 延展性是固體內(nèi)各結(jié)構(gòu)微粒構(gòu)成的層與相鄰的層發(fā)生相對(duì)位移時(shí)，不破壞微粒間的價(jià)鍵，而保持微粒間的結(jié)合作用 。常具金屬的延展性順序?yàn)椋? 無(wú)機(jī)化學(xué) 四 、 金屬的熔點(diǎn)與沸點(diǎn) 最難熔的是鎢： W3883K Re3450K Os3270K Mo2880K 最易熔的是汞：銫 （ ） 鎵 （ ） 在金屬晶體中 ， 依靠自由電子對(duì)于金屬離子的吸引力把金屬原子堆積在一起 。mol 蒸發(fā)熱 98kJ 目前還沒(méi)有解釋 mp、 bp成熟的理論 。 ds區(qū)金屬由于它們的 d10構(gòu)型穩(wěn)定 ， 參加成鍵的電子數(shù)較少 ， 故熔點(diǎn)也低 ， 尤其 Zn、 Cd、 Hg ∴ 低熔金屬集中在 Ⅱ B、 P區(qū) 。 同族 S、P區(qū)金屬元素自上主下熔點(diǎn)升高故高熔點(diǎn)金屬 W、 Re等集中第三過(guò)渡系 。 五 、 金屬的密度 六 、 金屬的硬度 （ 莫氏硬度 10個(gè)等級(jí) ） 最硬的為 Cr（ 硬度為 9） 七 、 金屬的內(nèi)聚力 定義：物質(zhì)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)間的相互作用力 。 用它的升華熱衡量 。 也就是拆散金屬晶格所需的能量 。 P654溶解：普通溶解中不溶 ， 可以溶解于汞中 。 M－ ne→ Mn+(n= 3) 各種金屬原子失去電子的難易程度很不相同 ， ∴ 還原能力亦不同 。 ????????????????酸反應(yīng)　注意鈍化為正值一般只與氫化性氫化性酸反應(yīng)放出為負(fù)值的金屬都可與非一般只與熱水反應(yīng)比較　和　　劇烈反應(yīng)、的都可能與水反應(yīng)　　值小于－　　濃度為常溫下，純水的氫離子－??????2217/ 無(wú)機(jī)化學(xué) 167。 例：鋰合金 鈹合金 （ 核時(shí)代金屬 、 宇宙時(shí)代金屬 ） … 合金比純金屬更具有實(shí)際意義 ∵ 性能更優(yōu)良 類型： 低共熔混合物： 熔點(diǎn)低 P區(qū)金屬 兩種金屬非均勻混合物 例焊錫 63％ Sn 37%Pb熔點(diǎn) 456 無(wú)機(jī)化學(xué) 金屬固熔體： 當(dāng)金屬的晶體結(jié)構(gòu)保持溶劑組元的晶體結(jié)構(gòu)時(shí) ， 這種合金稱為一次固溶體或端際固溶體 ， 簡(jiǎn)稱為 固溶體 。 根據(jù)溶質(zhì)原子在晶體中所處的位置 。 溶質(zhì)原子在固溶體中的分布可以是隨機(jī)的 ， 即呈統(tǒng)計(jì)分布；也可以是部分有序或完全有序 ， 在完全有序固溶體中 ， 異類原子趨于相鄰 ， 這種結(jié)構(gòu)亦稱為超點(diǎn)陣或超結(jié)構(gòu) 。叢聚可以呈隨機(jī)彌散分布。因此，只能在宏觀尺度上認(rèn)為處于熱力學(xué)平衡態(tài)的固溶體是真正均勻的，而原子尺度上并不要求它也是均勻的。 無(wú)機(jī)化學(xué) 圖 不同類型固溶體中原子排列示意圖 （ a） 隨機(jī)置換固溶體 （ b） 有序置換固溶體 （ c） 隨機(jī)間隙固溶體 （ d） 固溶體中的溶質(zhì)叢聚 無(wú)機(jī)化學(xué) 金屬化合物 （ 互化物 ） 當(dāng)兩種金屬元素的電負(fù)性、電子構(gòu)型和原子半徑差別較大時(shí)，則易形成金屬化合物，分為： ???遵守化合價(jià)規(guī)則：以金屬鍵相結(jié)合，不組成可變的電子化合物子鍵和金屬鍵之間化合物：化學(xué)鍵介于離組成固定的“正常價(jià)” 金屬間化合物可分為三類 ， 即由負(fù)電性決定的 原子價(jià)化合物 （ 簡(jiǎn)稱價(jià)化合物 ） 、 由電子濃度決定的 電子化合物 （ 亦稱為電子相 ） 以及由原子尺寸決定的 尺寸因素化合物 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 金屬材料是傳統(tǒng)的 、 經(jīng)典的材料 ， 所以既要總結(jié)其類型 、特點(diǎn) ， 也要介紹一些新型材料 ， 例如 金屬晶須 、 形狀記憶合金 、 減振合金 、 功能材料 超導(dǎo)材料 等 。 我們知道 ，塑性變形是一種不可逆轉(zhuǎn)的永久性變形 。 這種現(xiàn)象為 “ 形狀記憶效應(yīng) 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 原理： 當(dāng)形記金屬在一定溫度范圍內(nèi) ， 由于發(fā)生塑性變形而形成某種幾何外形時(shí) ， 其晶體內(nèi)部的原子排列便形成同其外形相適應(yīng)的可逆轉(zhuǎn)變結(jié)構(gòu) （ 亦稱可逆的熱彈性結(jié)構(gòu) ） 。 在此轉(zhuǎn)變溫度以上將其軋制成欲記憶的材料 ， 然后將其冷卻到溫度以下 ， 改變形狀 到使用時(shí) ， 只要溫度恢復(fù)形狀也恢復(fù) 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 二 、 金屬晶須材料： 一種胡須狀鐵晶須纖維 （ 頭發(fā)絲 1／ 50～ 1／ 60） 的抗拉強(qiáng)度能達(dá)到 13400兆 Pa， 其強(qiáng)度是超高強(qiáng)度鋼的 5— 10倍 ， 若用它編織成直徑為 1mm的線材 ， 可安全的另起 物 。 是無(wú)任何缺陷的完美晶體 。 無(wú)機(jī)化學(xué) 本章小結(jié) 金屬綜述 概述 金屬的提煉 金屬的物理化學(xué)性質(zhì) 分類 存在、豐度 氧化物的自由能 溫度圖 提煉方法 金屬的精煉 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 超導(dǎo)材料 合金 低共熔混合物 金屬固熔體 金屬化合物