分析化學(xué)第19章金屬通論(參考版)
2025-01-16 08:12本頁(yè)面
【正文】 如 : Bi熔點(diǎn) 544K cd熔點(diǎn) 594K 40%cd和 60%Bi，最低熔化溫度 413K (金屬固態(tài)溶液 ) 固熔體 具有一種均勻的組織，它是合金物質(zhì)在固態(tài)下彼此相 互溶解而形成的晶體，稱(chēng)為固溶體（固態(tài)溶液） 類(lèi)型 1）量換固溶體， Cu和 Ag、 W和 Mo； 2）間隙固溶體，溶質(zhì)原子位?。?B、 C、 N、 H）； 3）缺位固溶體（非 比化合物） 金屬化合物（金屬互化物） 習(xí)題： p 192, 193, 194, 195 。 合金 可認(rèn)為是具有金屬特性的多種元素的混合物。例如，除了鹵素以外，金的電子親和勢(shì)比任何其它元素都要高，故可以制得含 Au的化合物， CsAu是一個(gè)含 Au的離子化合物。王水與金、鉑的反應(yīng)都與形成配合物有關(guān)。如銅不能從水中置換出氫氣，但在適當(dāng)配位劑存在時(shí)，反應(yīng)就能夠進(jìn)行： 2Cu+2H2O+4CN===2[Cu(CN)2]+2OH+H2? 如有氧參加，這類(lèi)反應(yīng)更易進(jìn)行。鋅、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成氫和鋅酸鹽或鋁酸鹽，反應(yīng)如下： Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2? 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2? 鈹、鎵、銦、錫等也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。如銅不和稀鹽酸反應(yīng)，而能與硝酸反應(yīng)。如鉛與硫酸反應(yīng)生成難溶物。 一般 ?? 0的金屬都可以與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣。鈣與水的作用比較緩和，鎂只能與沸水起反應(yīng)，鐵則須在熾熱的狀態(tài)下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。因此 ,?? 。 二、金屬與水、酸的反應(yīng) 在常溫下純水的 [H+]=107mol 如鋁、鉻形成致密的氧化膜，防止金屬繼續(xù)被氧化，即鈍化。 一、金屬與非金屬反應(yīng) 位于金屬活動(dòng)順序表前面的一些金屬很與氧化合形成氧化物，鈉、鉀的氧化很快，銣、銫會(huì)發(fā)生自燃。此外 熔融狀態(tài)的鋅也是許多金屬的重要溶劑 。 由于金屬是含有原子、離子和電子的不能分立的原子集團(tuán)，所以金屬在普通溶劑中不溶解。金屬的內(nèi)聚力可以用它的升華熱衡量。 典型的金屬玻璃有兩大類(lèi)： 一類(lèi)是過(guò)渡金屬與某些非金屬形成的合金；另一類(lèi)是過(guò)渡金屬間組成的合金。由于冷卻速度極快 ,高溫時(shí)金屬原子的無(wú)序狀態(tài)被“凍結(jié)” ,不能形成密堆積結(jié)構(gòu)，得到與玻璃類(lèi)似結(jié)構(gòu)的物質(zhì) ,故稱(chēng)為金屬玻璃。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。 金屬鈉 金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。 金屬的硬度：一般較大，但它們之間有很大差別。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，可達(dá) 1/10000mm厚。 金屬的延展性： 金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。 超導(dǎo)材料大致可分為純金屬、合金和化合物三類(lèi) 。 超導(dǎo)體電阻突然消失時(shí)的溫度稱(chēng)為 臨界溫度 (T0)。1911年 ，其電阻突然消失 ,導(dǎo)電性差不多是無(wú)限大 ,這種性質(zhì)稱(chēng)為 超導(dǎo)電性 。 金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 許多金屬在光的照射下能放出電子 (光電效應(yīng) )。 此外， 金顯黃色，銅顯赤紅色，鉍為淡紅色，銫為淡黃色，鉛是灰藍(lán)色 ，這是因?yàn)樗鼈冚^易吸收某一些頻率的光之故。 四、氣相水解法 242 1673523~323 ITiW KT iIkI ?純 全屬與非金屬的比較 金屬 非金屬 1．常溫時(shí)，除了汞是液
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