分析化學(xué)第19章金屬通論-文庫(kù)吧資料
2025-01-19 08:12本頁(yè)面
【正文】 體外，其它金屬都是固體 常溫時(shí)，除了溴是液體外，有些是氣體，有些是固體 2．一般密度比較大 一般密度比較小 3．有金屬光澤 大多沒(méi)有金屬光澤 4．大多是熱及電的良導(dǎo)體 ,電阻通常隨著溫度的增高而增大 大多不是熱和電的良導(dǎo)體，電阻通常隨溫度的增高而減小 5．大多具有展性和延性 大多不具有展性和延性 6．固體金屬大多屬金屬晶體 固體大多屬分子型晶體 7．蒸氣分子大多是單原子的 蒸氣（或氣體）分子大多是雙原子或多原子的 自由電子的存在和緊密堆積的結(jié)構(gòu)使金屬具有許多共同的性質(zhì)。 三、區(qū)域熔煉法 參考教材 P634（ Sn,Ga,Ge,Si） 一般混合物的熔點(diǎn)較組成混合物的純物質(zhì)的熔點(diǎn)低，當(dāng)線圈移動(dòng)時(shí)， 熔融帶的末端即有純物質(zhì)晶體產(chǎn)生。 4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH 2[Au(CN)2]+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2 參考教材 P662 圖 16— 2 一 、電解精煉 Cr,Au,Pb,Al,Zn等 二 、氣相精煉法 1) 直接蒸餾法： Mg,Hg,Zn,Sn等 2）氣相析出法：金屬化合物的蒸氣熱分解或還原而由氣相析出金屬的方法。（不足時(shí)可與多種金屬形成合金，通常 調(diào)節(jié)反應(yīng)物配比，盡是使鋁石殘留后生成的金屬中） Cr2O3+At=2Cr+Al2O3 b. Ca,Mg,不和多種金屬生成合金，可用作 Ti， Zr,Hf,V,Nb,Ta的氧化物的還原劑。 1. 熱分解法 元素有容易分解的化合物存在時(shí)，可用此法 2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2 砂（硫化氯）加熱也可以 到 Hg HgS+O2=Hg+SO2↑ 2. 熱還原法： 礦石是硫化物，碳酸鹽，可以先燃燒成氧化物后，再用還原劑 還原（ C、 CO、 H2活性金屬） (1)用碳作還原劑（如 Sn,Zn,Pb,Fe等） SnO2+2C=Sn+2CO↑ 反應(yīng)需高溫， 化高爐和電爐中進(jìn)行，所以這種冶煉金屬的方法 又稱為火法冶金如 2PbS+3O2=2PbO+2SO2↑ PbO+C=Pb+CO↑ (2)用氫氣做還原劑（制取的含碳的金屬和某些稀有金屬） 如 Mo,W的制備 OHWKBHWO 223 31 4 7 3 ??(3)用較活潑的金屬作還原劑 還原劑要求： 1）還原力強(qiáng)； 2）容易處理； 3）不和產(chǎn)品金屬生成合金； 4）可以為高純度的金屬； 5）還原產(chǎn)物容易和生成金屬分離； 6）成本盡可能低， La還原性強(qiáng)于 Mg,Al,但更多選 Mg,Al ，生成氧化鋁的反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)可 以用鋁和許多金屬氧化物反應(yīng)，而不必額外給反應(yīng)混合物加熱。在 2273K以上， C可以還原 Al2O3，但由于所需溫度太高，且還原生成碳化物，使這個(gè)過(guò)程的實(shí)用性受到限制。 Fe3O4 T1773k不能自動(dòng)氧化（ Fe2O3→4Fe3O4+O2） 一種
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