金屬元素通論ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cl = SbCl3 + 3H2O ? Sb2O3 + 6NaOH = 2Na3SbO3 + 3H2O 3. 金屬元素及其化合物的氧化還原性 ? Sn4+ + 4e = Sn2+ E? = + V ? [Sn(OH)6]2 + 2e = [Sn(OH)4]2 E? = ? 在堿中 Sn(Ⅱ )的還原能力增強 ,下例反應可用作為鉍的鑒定 ? 2Bi(OH)3 + 3Na[Sn(OH)4] = 2Bi↓(黑 ) + 3Na2[Sn(OH)6] ? 鑒定 Sn2+的反應： ? SnCl2 + HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2 ?白 ? 進一步成黑色 Hg： SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg (黑色 ) ? 為防止 SnCl2被氧化 ， 常加入 Sn粒 ， 并保持溶液為酸性 。 ? Pb和 Bi的高價氧化物具有強氧化性 ： ? 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ == 2MnO4 + 5Pb2+ + 2H2O ? NaBiO3 + 2Cr3+ + 4H+ = Cr2O72 + 3Bi3+ + 3Na+ + 2H2O 4. 重要的鹽類 ? (1) 硫化物 SnS 棕色 堿性 PbS 黑色 堿性 Sb 2 S 3 橙紅 兩性 Bi 2 S 3 黑色 堿性 SnS 2 黃色 兩性偏酸性 PbS 2 不存在 Sb 2 S 5 橙紅 酸性 不存在 (2) 碳酸鹽熱穩(wěn)定性 1213 過渡金屬元素 價電子結(jié)構(gòu)： (n1)d110ns12 特點： 1. 可變氧化值 2． 離子的顏色 離子 Cr 3+ Mn 2+ Fe 3+ Fe 2+ Co 2+ Ni 2+ Cu 2+ Zn 2+ d 電子數(shù) 3 5 5 6 7 8 9 10 顏色 綠色 淺粉紅 黃色 淺綠 粉紅 綠色 蘭色 無色 3. 順磁性 有未成對的單電子，自旋平行，能沿外磁場排列，具有順磁性。 ? 4． 配合性 ? 過渡元素有可接受電子對得空軌道 ， 所以易形成配位化合物 。 ? 5． 催化性 ? 例如： Pd(鈀 )分子篩可催化氫氧反應生成水 ， V2O5用于氧化 SO2成 SO3的反應 。 一種原因是過渡元素的多種氧化值有利于形成不穩(wěn)定的中間化合物 (配位催化 )。另一種是提供了適宜的反應表面 。 兩種反應方式均降低了反應的活化能 。 122 鉻及其重要化合物 ? 1221 Cr(Ⅲ )、 Cr(Ⅵ )的存在形式及酸堿性轉(zhuǎn)化 ? Cr(Ⅲ )在水中以紫色的 [Cr（ H2O） 6]3+存在 ， 加熱形成綠色的 [CrCl2（ H2O） 4]+， 久置又會變成紫色 。 ? Cr3+ + 3OH ＝ Cr(OH)3 灰綠色膠狀 ? Cr(OH)3 + OH
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