金屬元素通論ppt課件-文庫吧資料
2025-05-13 03:45本頁面
【正文】 u 2+ Zn 2+ d 電子數(shù) 3 5 5 6 7 8 9 10 顏色 綠色 淺粉紅 黃色 淺綠 粉紅 綠色 蘭色 無色 3. 順磁性 有未成對的單電子，自旋平行，能沿外磁場排列，具有順磁性。 ? Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] (或 Na2SnO2 亞錫酸鈉 ) ? Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)6] (或 Na2SnO3 錫酸鈉 ) ? Pb(OH)2 + NaOH = Na[Pb(OH)3] (或 Na2PbO2 鉛酸鈉 ) ? 對于銻鉍 ， Sb2O3 Sb(OH)3 Sb2O5 ? 如： KOH ＞ NaOH LiOH ? 2) 同一周期 ， 從左到右 ， 堿性減弱 ， 酸性增強(qiáng) ? 如堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ? 3)同一元素 ， 高氧化值的氫氧化物的酸性強(qiáng)于低氧化值的氫氧化物 。 氧化物和氫氧化物的酸堿性 ? 氫氧化物的堿性可以有 ROH規(guī)則判斷 ， 電荷越高 、 半徑越小酸性越強(qiáng) ， 堿性越弱 。 ? 2Al + 3Cl2(干燥 ) = 2AlCl3 AlCl3極易水解 ? 錫與稀酸反應(yīng)得到 Sn(Ⅱ )， 與氧化型酸形成 Sn(Ⅳ ) ? Sn + O2 = SnO2(黃 ) ? Sn + X2 = SnX4 ? Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ ? 3Sn + 4HNO3 + H2O = 3H2SnO3 + 4NO↑ ? 鉛也有上述反應(yīng) ， 但由于鈍化作用 ， 鉛耐酸 。 ? (5)圖中 H2H2O直線以上的氧化物如： NiO、 Cu2O可用氫還原 ， WO MoO3與氫反應(yīng)可制得較純的金屬鎢和鉬 。 Al、 Mg、 Ca與碳線相交的溫度太高 ， 不適用碳還原法 。 =0的直線時 ， ΔrGm176。 0),表示 ΔrGm176。 ② ΔrGm176。 ② ? 所以： ΔrGm176。 ΔrGm176。 ② ? 2Zn + NiO2 = Ni + 2ZnO ΔrGm176。 ? Ni + O2 = NiO2 ΔrGm176。 ? (2)任一種氧化物能被位于它下方的任一種金屬還原 。 為負(fù)值區(qū)域的金屬都能被氧氣氧化 ΔrGm176。 ? 圖中的折點是相變所至 。 ? 圖中斜率為 ΔrSm176。 和 ΔrSm176。 TΔrSm176。 艾林漢姆 ()圖 ? 它是消耗 1mol O2生成氧化物的吉氏函數(shù)對 T的作圖 ，數(shù)據(jù)由下式計算而得 ? ΔrGm176。 ? 2HgS(朱砂礦 ) + 3O2 = 2HgO + 2SO2 ； ? 2HgO Δ 2Hg(g) + O2 ? 2） 對于中等活潑的金屬可用還原劑 (H2， C， CO， Na，Mg等 ) ? SnO + H2 = Sn + H2O； GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O ? 氫氣成本高 ， 易爆 ， 但產(chǎn)品純度高 。它們主要有
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