堿金屬元素和鹵素-文庫吧資料
2024-08-27 11:07本頁面
【正文】 請同學(xué)們完成課本 P5表格 思考：根據(jù) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 的原理和必修 1學(xué)過的鈉的化學(xué)性質(zhì)，判斷堿金屬元素應(yīng)具有怎樣的性質(zhì)？ 鉀 鈉 與氧氣反應(yīng) 與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表： 劇烈燃燒 ， 紫色火焰 劇烈燃燒 ， 黃色火焰 浮、熔、游、響，輕微爆炸 浮、熔、游、響 化學(xué)性質(zhì) （從 Li到 Cs） ① 與 O2反應(yīng) 相似性： 都能與 O2劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物，且堿金屬都只形成 +1價離子 遞變性： a，劇烈程度依次增強(qiáng) b，生成的氧化物的成分越來越復(fù)雜： 如： Li和 O2反應(yīng)只生成 Li2O Na可以生成 Na2O和 Na2O2 K能生成 K2O、 K2O2和 KO2 …… ② 與 H2O反應(yīng) 相似性： 堿金屬元素的單質(zhì)都能與 H2O劇烈反應(yīng)，置換出 H2， 且生成強(qiáng)堿 ROH 2R+2 H2O=2ROH+ H2↑ 遞變性 a，劇烈程度依次增強(qiáng) b，生成的堿（又稱最高價氧化物對應(yīng)的水化物）的堿性依次增強(qiáng) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ③ 與酸反應(yīng) 相似性：均比與水反應(yīng)劇烈，均是先與酸反應(yīng)，酸不足時，把酸反應(yīng)完再與水反應(yīng) 2R+2H+=2R++ H2↑ 遞變性：反應(yīng)越來越劇烈 ④ 與鹽溶液反應(yīng) 先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的堿再與鹽溶液反應(yīng) 特殊反應(yīng)： Na+KCl====NaCl+ K↑ 熔融 即 ， 水溶液中均不可置換出金屬單質(zhì) 生成堿金屬氫化物，其中氫顯－ 1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑 ⑤ 與氫氣反應(yīng) 堿金屬氫化物均可以與水反應(yīng)生成堿和 H2 堿金屬元素從上到下（ Li 、 Na、 K、 Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ， 原子核對 的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸 。 增多最外層電子 增強(qiáng) 元素的金屬性逐漸 ，與水和氧氣的反應(yīng)越來越 ，生成的氧化物越來越 。 增強(qiáng) 劇烈 復(fù)雜 強(qiáng) 增大 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) (1)、與同一種物質(zhì)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越
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