第十章堿金屬和堿土金屬元素-在線瀏覽
2024-11-04 08:21本頁面
【正文】 2222223242222222p*pps*sp*pps*sπσσσKKπσσσKK??穩(wěn)定性 : O2 O2 O22 4242222222 )()()()()( p*pps*s πσσσKK ?比較： O2 （ 一 ） 正常氧化物 多數(shù)為白色固體 ， K2O（ 淡黃 ） 、 Rb2O（ 亮黃 ） 、 Cs2O(桔紅 )；熔點(diǎn)： IIAIA；硬度 IIAIA， 所以 BeO、 MgO作耐火材料和金屬陶瓷 ， BeO還有反射放射線的能力 ， 常用作原子反應(yīng)堆外壁磚塊材料 。 Na2O2為常用的過氧化物，純的為白色，工業(yè)品帶淺黃；在堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，常作礦熔劑2Fe(CrO2)2+7Na2O2 2Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O 還可用于紡織、紙漿漂白。 ? ?? ?（ 三 ） 臭氧化物和低氧化物 低溫下 ， 臭氧 O3和粉末狀無水堿金屬 (除 Li外 )氫氧化物反應(yīng) ， 用液氨提取得紅色 MO3固體3MOH(s)+2O3(g)→2MO3(s)+MOH 白色固體 ， 易潮解 ， 在空氣中吸收 CO2 對纖維 、 皮膚有強(qiáng)烈腐蝕作用 ， 稱荷性堿 堿性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強(qiáng)堿 強(qiáng)堿 強(qiáng)堿 強(qiáng)堿 強(qiáng)堿 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性 中強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O Be(OH)2+2OH→[Be(OH)4]2 LiOH Be(OH)2 NaOH Mg(OH)2 KOH Ca(OH)2 RbOH Sr(OH)2 CsOH Ba(OH)2 酸性增強(qiáng) 堿 性 增 強(qiáng) 氫氧化物酸堿性遞變規(guī)律解釋 ROH規(guī)則 氧化物的水合物通式 R(OH)n， R為成酸或成堿元素 ， 有兩種解離可能： RO +H+ ROH R++OH 解離方式與陽離子的極化作用有關(guān) ， 科學(xué)家卡特里奇以 “ 離子勢 ” 來衡量陽離子極化作用的強(qiáng)弱 在 ROH中 ， 若 R的 φ值大 ， 其極化作用
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