[理化生]金屬元素學(xué)生-在線瀏覽
2024-12-01 17:01本頁(yè)面
【正文】 輕 、 硬 鎂粉易燃 應(yīng) 用： 閃光燈、煙火、燃燒彈， 合金 格外小心 水（） 分布廣泛： 第五位 存在形式： 石灰石、石膏、氟石等 來(lái) 源： 電解熔融氯化鈣（加入氟化鈣 , ↓熔點(diǎn)） 特 性： 銀色、堅(jiān)硬 應(yīng) 用： 還原劑 → 制備釷、鈾、鋯 合金 (Al、 Be、 Cu、 Pb、 Mg) 堿土金屬的氫氧化物 M(OH)2 ● 白色固體 ,易潮解 常用干燥劑 Ca(OH)2 ● 溶解度小 Be → Ba 溶解度 ↑ ● 制備 Be鹽、 Mg鹽 ＋ NaOH → MgCl2 ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl Ca、 Sr、 Ba 氧化物 ＋ H2O (l) → CaO(s) ＋ H2O (l) ＝ Ca(OH)2 ＋ Q （生石灰） （熟石灰） ● 堿性 Mg(OH)2 中強(qiáng)性 其余為強(qiáng)堿 堿性強(qiáng)弱討論： R－ O－ H → R＋ ＋ OH－ 堿式電離 R－ O－ H → RO－ ＋ H＋ 酸式電離 離子勢(shì)￠＝ Z / r ￠ ↑ → R極化作用 ↑→ 吸引－ OH氧原子能力 ↑→ 酸式 電離 ￠ ↓ → R極化作用 ↓→ R－ O鍵 弱 → 堿式 電離 電荷 半徑 Be (OH)2 → Ba (OH)2 堿性 ↑ Be(OH)2 兩性 實(shí)驗(yàn)室經(jīng)驗(yàn)公式 7 堿性 7 10 兩性 10 酸性 僅適合次外層為 8e構(gòu)型的主族元素的氫氧化物 ???堿土金屬鹽 ● 難溶性，酸式鹽 通?？扇? MSO4 (Ca、 Sr、 Ba) ＋ H2SO4 (濃 ) ＝ M (HSO4)2 ● 易溶：硝酸鹽、氯化物 ● 可溶：高氯酸鹽、醋酸鹽 ● CaCO3的鑒定 CaCO3 ＋ CO2 (過(guò)量 ) ＋ H2O ＝ Ca2＋ ＋ HCO3－ → 加熱 → CO2驅(qū)出 → 生成 CaCO3↓ ● 磷酸鹽、草酸鹽、鉻酸鹽 溶于 稀 HCl / HNO3 CaC2O4 ＋ H＋ (稀 ) ＝ Ca2＋ ＋ HC2O4－ （大理石） ＊ 這些鹽的沉淀反應(yīng)，需要在 近中性 或 弱堿性 條件下進(jìn)行 氯化鈣 CaCl22H2O 可溶性鋇鹽 致死量 → 注意保管 中毒時(shí)，口服 /靜滴 硫酸鈉 ，以解毒 硫酸鋇 BaSO4 (重晶石 ) 制備鋇鹽的原料： BaSO4 ＋ 4C ＝ BaS ＋ 4CO(煅燒 ) BaS ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ H2S BaS ＋ CO2 ＋ H2O ＝ BaCO3 ＋ H2S 無(wú)臭，無(wú)味 性質(zhì)穩(wěn)定 難溶于水、酸、堿、有機(jī)溶劑 溶于熱濃硫酸 M2＋ 的鑒定 Mg2＋ 鑒定 ① Mg2＋ 溶液＋ NaOH → Mg(OH)2↓(白色 ) ＋鎂試劑 → 吸附顯藍(lán)色 ② Mg2＋ 溶液＋ 磷酸氫銨－氨試劑 → 磷酸銨鎂 ↓(白色 ) Ca2＋ 鑒定 ② Ca2＋ 溶液 ＋ (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓(白色 ) ＋ 稀 HCl / HNO3 → 溶解 ① 焰色反應(yīng)：磚紅色 Ba2＋ 鑒定 ② Ba2＋ 溶液 ＋ K2CrO4 → BaCrO4↓(黃色 ) ＋ 稀 HCl / HNO3 → 溶解 ① 焰色反應(yīng)：黃綠色 常用藥物 MgO 制酸藥，中和過(guò)多胃酸 常用制劑：鎂乳 － Mg(OH)2 鎂鈣片 － MgO + CaCO3 MgSO4 內(nèi)服：導(dǎo)瀉劑、十二指腸引流劑 ( 瀉鹽 ) 注射劑：抗驚厥 三硅酸鎂 白色、無(wú)味粉末 不溶于水和乙醇 易被無(wú)機(jī)酸分解 （ 濾油粉） 鈣鹽 葡萄糖酸鈣、磷酸氫鈣、乳酸鈣、氯化鈣等 補(bǔ)鈣劑 鎂中毒時(shí)拮抗劑 CaSO4 CaSO41/2H2O (燒石膏 ) 石膏繃帶 煅石膏粉 濕疹、燙傷、疥瘡潰爛 BaSO4 胃腸道內(nèi)無(wú)吸收，阻止 X射線通過(guò) → 消化道造影劑 碳酸鋰 抗躁狂藥 鋇餐 Al IIIA族 As、 Sb、 Bi VA族 , 砷分族 鋁和砷分族 單質(zhì)鋁 物理性質(zhì) 銀白色 密度小 ( ) 熔點(diǎn) ( 930K )、 沸點(diǎn) ( 2740K ) 高 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 良好 元素豐度最大的金屬元素 活潑金屬，鋁礬土礦（ Al2O3H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4Cl ②
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