堿金屬元素和鹵素-在線瀏覽
2024-09-24 11:07本頁面
【正文】 （回憶氯氣的性質） (1)鹵素單質和金屬的反應 F Cl Br2與金屬反應時，生成高價態(tài)金屬鹵化物 I2與金屬反應時，生成低價態(tài)碘化物 二、化學性質： (2)鹵素單質與 H2反應 相似性： 均可反應生成氫化物： H2+X2=2HX 遞變性： a，劇烈程度依次減弱（或與 H2化合越來越難） b，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性： HFHClHBrHI 補充：氫化物的酸性逐漸增強 酸性： HFHClHBrHI （課本 P8） 實驗 現象 結論 NaBr溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入 CCl4 向 KI溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入CCl4 KI溶液中滴加溴水 ,振蕩后加入CCl4 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 溶液由 色變 ，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 溶液由 色變 色，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl Br2 + 2KI = I2 +2KBr 實驗 11 黃無 橙 無 棕黃 紫紅 溶液由 色變 ，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 無 棕黃 紫紅 Cl2+2Br=Br2+2Cl Cl2 + 2I = I2 +2Cl Br2 + 2I = I2 +2Br （ 3） 鹵素單質的置換反應 補充：最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱： HClO4 HBrO4 HIO4（ F無含氧酸） 思考：根據上述實驗，排出 Cl Br I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ － 、Ｂｒ － 、Ｉ － 的還原性強弱順序 結論： 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 還原性：Ｉ － ＞Ｂｒ － ＞Ｃｌ － 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （易爆炸） （能反應） （很弱） （極弱） 與水反應的劇烈程度逐漸減弱 （ 4）鹵素與水反應 F2的特殊性 Cl2
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