【正文】 14．圖示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B是兩種正鹽，均含有同一種非金屬元素，A、B溶于水后得到混合溶液①。 13．下圖為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖。甲瓶中所盛的試劑可能是 （ ） ①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③Na2SO3溶液 ④NaCl溶液 A．② B．②③ C．①②③　　　 D．①②④ 9．有A、B、C三種氣體，它們是ClHCl、HBr，已知A、B混合不反應(yīng)，則下面敘述正確的是（ ） A．C絕不是HCl B．A、B能確定 C．C可能是HCl D．C不是Cl2，也不是HBr 10．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有①Cl2 ②NO2 ③H 2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸氣 （ ） A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤二、非選擇題 11．光化學(xué)煙霧（主要含有臭氧、低級(jí)醛、硝酸酯等）是二次污染物，主要由汽車尾氣中的氮氧化物、碳?xì)浠衔镌谌展庹丈湎屡cO2反應(yīng)而形成?，F(xiàn)將氯氣及二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液, 其褪色效果會(huì) 原因是 一氧化氮是大氣污染物之一。【小結(jié)】解題思路與方法：（1）審題，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意與前面所總結(jié)方法相聯(lián)系）。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸。由于溴蒸氣的強(qiáng)腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)避免與橡膠接觸。分析：由題目給定條件知，此為制取單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)該選用強(qiáng)氧化劑來(lái)氧化Br成Br2。A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F(xiàn)：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。如E為HF，根據(jù)M＋E→I＋G，HF同Mg作用，但事實(shí)HF同Mg不反應(yīng)。F、H中有一為碳，根據(jù)F＋B→C，則C為CO2，B為氣體，F(xiàn)肯定為碳，H為MgO。該白色沉淀加熱可 分解為H和H2O。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHSK2S＋H2S↑。二、非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）三、常見非全屬單質(zhì)的制取方法1．電解法①電解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②電解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF2．分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑ CH4C＋2H2 2H2O22H2O＋O2↑3．置換法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2（不足）2H2O＋2S4．氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．還原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 2C＋ SiO2Si＋2CO↑典型例題 【例1】 （1）氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ① CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ② 氰離子為負(fù)一價(jià)（CN），其中碳氮元素的化合價(jià)分別為________。 （6）非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。 （3）氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 3．比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù) （1）元素在周期表中的相對(duì)位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。（2）化合物Z的化學(xué)式為______。（2）b反應(yīng)中黃色沉淀是______?，F(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上述方法測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，最佳吸收劑是（　　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O8．下列關(guān)于砷（As）的敘述中，正確的是（　　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．砷的氣態(tài)氫化物AsH3很不穩(wěn)定，它具有較強(qiáng)的還原性B．，由此可見砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子C．砷酸（H3ASO4）是強(qiáng)酸，其酸性與HNO3相當(dāng)D．砷在ⅤA族中的位置在P和Sb之間，因此，砷既體現(xiàn)一定的非金屬性，又體現(xiàn)一定的金屬性二、非選擇題9．PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸（H3PO3），它的結(jié)構(gòu)式為：已知：（a）H3PO3與NaOH反應(yīng)能生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。課后習(xí)題一、選擇題1．氫疊氨酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)發(fā)生爆炸生成N2，有關(guān)氫疊氮酸及其鹽的敘述有：①NaN3的水溶液顯堿性，②HN3的固體屬于分子晶體，③NaN3的固體是離子晶體，④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊?；卮穑河C明NaNO2的氧化性，所選用的試劑是______，觀察到的現(xiàn)象是______。（2）反應(yīng)②、反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______；______?！就队啊堪恕⒅匾墙饘賳钨|(zhì)的性質(zhì)比較表（如下表）請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真思考，準(zhǔn)確完成此表。分析：含10個(gè)電子的化合物有：CHNHH2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素結(jié)合電子的性質(zhì)。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原色。（4）某些酸的特殊性質(zhì)濃H2SO4：吸水性→做干燥劑；脫水性→使晶體脫結(jié)晶水，使有機(jī)物碳化。討論歸納、總結(jié)如下：（1）常見的含氧酸（2）酸性強(qiáng)弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強(qiáng)；同種元素中，高價(jià)態(tài)酸的酸性一般大于低價(jià)態(tài)酸的酸性。歸納：物理性質(zhì)：一般都是無(wú)色氣體；除CHSiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。這樣才能提高效率，培養(yǎng)較高層次的能力。②思維方式。（1）不可能；（2）有，O2；（3）沒有。（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______。答案：（1）H3PO4（2）2種（化合與復(fù)分解），5（3）O（O2與O3）、P（紅磷與白磷）2．還原性【提問(wèn)】哪些非金屬單質(zhì)以還原性為主？哪些非金屬單質(zhì)在一定條件下顯現(xiàn)還原性？讀書討論并歸納小結(jié)：以還原性為主的非金屬單質(zhì)，如：C、H2等；遇強(qiáng)氧化劑如OClHNOH2SO4（濃）等時(shí)表現(xiàn)出還原性的非金屬單質(zhì)，如：S、P等。分析：由題目給定條件和前面知識(shí)知，除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有5種在常溫下是氣態(tài)。（2）上述圖示的化學(xué)反應(yīng)共有。例1 、由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質(zhì)A、B、C、D。即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的。（3）非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)【提問(wèn)】哪些非金屬單質(zhì)間可發(fā)生相互反應(yīng)，反應(yīng)原則是什么？分小組分析討論、歸納小結(jié)：通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物?！咎釂?wèn)】CuCl2晶體是什么顏色？（學(xué)生可能錯(cuò)誤：無(wú)色；白色；藍(lán)色；藍(lán)綠色。Fe+S FeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體。Cu+Cl2→CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。【課堂練習(xí)】工業(yè)上用什么方法來(lái)制備HCl？可否用光照HCl2混合氣的方法來(lái)制HCl？回答：工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來(lái)制備HCl?！?答　 案　 一、選擇題1．D　 2．A　　 3．A、B 4．A　 5．A　　　 6．C　　　 7．C、D 8．C、D 9．A　　　 10．C二、非選擇題11．（1）（NH4）2S　 O2 　H2O（2）H2SO4　 （3）HNO312．（1）C+H2O（氣）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH315．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。這四種元素又可組成原子個(gè)數(shù)比為4∶1∶1∶2（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。12．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：（略）課后習(xí)題　 一、選擇題1．氮的固定是指　　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)分B．植物將所吸收的含氮養(yǎng)分在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為植物蛋白質(zhì)C．將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔顳．將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴(yán)重污染物，有關(guān)它們的敘述不正確的是　　　 （ ） A．CO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2B．NO、NO2的混合氣可與水反應(yīng)生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化學(xué)上有一種說(shuō)法：等電子體結(jié)構(gòu)類似。該物質(zhì)在下列物質(zhì)中的最佳選擇是 （ D ） ，為此將氯氣通過(guò)軟管灌入洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （ B ）  4．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 ( B )+3,充分反應(yīng)后,被還原的H2