【正文】 分反應(yīng)后液面上升高度分別為hhhh4，下列關(guān)系正確的是 （ ） A．h1＞h2＞h3＞h4 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h4＞h1＞h3＞h2 D．h2＞h3＞h1＞h4 7．將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無沉淀，通入的氣 體可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 8．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。實驗后取燒瓶內(nèi)溶液作焰色反應(yīng)，其焰色為淺紫色，則XO2的化學式為________。 （1）若大燒瓶內(nèi)充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請寫出A溶液里溶質(zhì)（如能用有關(guān)離子表示，請寫出離子符號）的名稱或離子符號。目前, 有一種治理方法是在400℃左右, 有催化劑存在的情況下, 用氨把一氧化氮還原為氮氣和水, 請寫出該反應(yīng)的化學方程式 根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖, 回答下列各問題 (1)A溶液中所含溶質(zhì)是 、 (寫化學式) (2)寫出氣體C和氣體F反應(yīng)的化學方程式 (3)寫出氣體F與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 三、計算常溫常壓下, 將NO2和O2的混合氣體20mL充入一試管, 將試管倒立于水槽中, 充分反應(yīng)后, 試管內(nèi)還剩余5mL氣體, 則原混合氣體中, NO2與O2的體積比為多少？在含n克HNO3的溶液里放入m克鐵, 鐵完全溶解, 假設(shè)有n/4克的HNO3被還原, 且放出的氣體是NO, 試回答反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？并求出與溶質(zhì)對應(yīng)的n/m的值(要求寫計算過程)答案一 C 2. AD 3. AD 4. CD 6. C 10. C二 1 .減弱 2. 3. (1) (或NaHS ?！咎釂枴看朔磻?yīng)中濃硫酸的作用？可否用濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)來制取溴化氫氣體，為什么？回答：此反應(yīng)中，濃硫酸首先與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后，溴化氫再與二氧化錳反應(yīng)制取溴單質(zhì)。在（Ⅰ）中，濃硫酸、二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)。如為NH3同樣根據(jù)A＋G→E，A為N2或H2。而E則是分子晶體，其分子中共有10個電子，根據(jù)以上條件，判斷并寫出 有關(guān)物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________，H________，I________，M________。 以上兩個反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？（2）制備純凈無水HCN（沸點299K）的另一種方法是 ：混合磨細的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應(yīng)式。 （4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si。（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到______mol的沉淀P。（b）H3PO3與碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。欲證明NaNO2的還原性，所選用的試劑是______ ，觀察到的現(xiàn)象是______。填表：（如下）【課堂練習】 ( A )H2SHIHBrHCl H2SeHIHBrHClHBrHClH2SH2Se H2SHClHBrHI，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有 ( A C ) +SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2↓+2H2O下列說法中正確的是( C D )，不可能符合事實，它們都符合事實：(濃)H2SO4＞Br2；還原性：SO2＞HBr，又稱為膦，是一種無色有類似大蒜氣味的氣體，劇毒，膦在空氣中的著火點是150℃，下列敘述中正確的是 ( A C )，其中P—H鍵的鍵長要小于氨分子中 N—H 鍵的鍵長，但其pH要比同濃度氨水的pH小，其還原性比氨氣的還原性要強，在受熱時不分解5．寫出滿足下列要求的化學方程式：①同主族非金屬元素間的置換；②同周期非金屬元素間的置換；③不同周期、不同主族非金屬元素間的置換。（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡述判斷理由。HF：與SiO2反應(yīng)。（3）氧化性酸與還原性酸常見的強氧化性酸有：HNO濃H2SOHClO等?！究偨Y(jié)】常用解題方法：把握類型，了解性質(zhì)，直覺思維，推理結(jié)論?！締l(fā)】此題的求解可用排列、組合，依次分析的方法或同學們剛才所用的方法。非金屬單質(zhì)的氧化性與還原性情況：強氧化性的：FOClBr2；以氧化性為主的：NIS；以還原性為主的：C、Si、P；例120℃、有2LH2O、2LCO、2LCO種基本反應(yīng)類型，其中化合反應(yīng)有______個。寫化學方程式：①Cl2+Br（I）或Br2+I；O2+H2S；C+SiO2。）回答：棕黃色。加少量水，溶液變綠色；再加水，溶液變藍綠色。H2O+H+（3）尿素H4NOOC—COONH4（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O13．（1）A、B（2）非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別顯正、負價，所以乙是非金屬。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。CO與NO+（亞硝?；栯x子）的微粒中最外層電子數(shù)之和相等，應(yīng)具有類似的結(jié)構(gòu)D．在催化劑作用下，可通過反應(yīng)：2CO+2NO→N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的3．有A、B、C三種氣體，分別是ClHCl、HBr，A和B混合無反應(yīng)，那么下列判斷正確的是 （ ）A．C一定不是HCl B．不能確定A、B各是什么物質(zhì)C．C可能是HCl D．C一定是HBr4．密閉容器中，300℃時將100mL由H2O、COH2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強只有原來的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是　 （ ）A．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶35．1998年，美國科學家合成出具有極強爆炸性的“N5”，但對其結(jié)構(gòu)尚不十分清楚，只知“N5”實際是帶正電荷的分子碎片。答案：略。晶體類型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見）非金屬單質(zhì)。而NH4CI是一種離子化合物；受熱易分解；可與強堿反應(yīng)；可由NH3與HCI化合而成。分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO2。分析：歸納：例1　 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)?！九e例】（1）從位置出發(fā)，以Cs為例。能力培養(yǎng)：通過對本節(jié)內(nèi)容的分析討論，使學生在掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上培養(yǎng)學生對知識進行分析綜合、歸納演繹的邏輯思維能力和直覺思維能力以及靈活運用所學知識解決問題的能力。科學方法：培養(yǎng)學生科學抽象、概括整理、歸納總結(jié)、準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法?！萅a、K更活潑的金屬元素，具強的金屬性。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是____、____。nBi2O3有：2m=3n　　 m∶n=3∶2 m=3　　 n=2→BGO化學式為3GeO2然后利用信息要素，結(jié)合自己所學知識來分析和解決問題。這四種元素的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在如下反應(yīng)：（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C請?zhí)羁眨海?）電子式：AC____，B2C____，DB3____。該物質(zhì)在下列物質(zhì)中的最佳選擇是 （ D ） ，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （ B ）  4．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 ( B )+3,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 （ A ） 6．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。這四種元素又可組成原子個數(shù)比為4∶1∶1∶2（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為______，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學方程式為______。15．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2。【課堂練習】工業(yè)上用什么方法來制備HCl？可否用光照HCl2混合氣的方法來制HCl？回答：工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來制備HCl。Fe+S FeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體。（3）非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)【提問】哪些非金屬單質(zhì)間可發(fā)生相互反應(yīng)，反應(yīng)原則是什么？分小組分析討論、歸納小結(jié)：通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物。例1 、由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質(zhì)A、B、C、D。分析：由題目給定條件和前面知識知，除稀有氣體外，非